高三化學備考知識點整理(已修改)
2024-12-07 02:27 本頁面
【正文】 高三化學備考知識點整理 一、金屬活動性NaMgAlFe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2. 三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應實質：HCO3—+OHH2O+CO32— 與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反應 與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質. 合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應最重要的規(guī)律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應前后的原子個數(shù)、物質質量也都守恒。守恒規(guī)律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。 價態(tài)規(guī)律 元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有
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