【正文】 固體。銅絲加熱變黑：2Cu + O2 △2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。（2）和酸反應(yīng)：（置換反應(yīng)）鐵絲放入稀鹽酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。實驗室制取氫氣：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（3）和鹽反應(yīng)：（置換反應(yīng)）鐵絲放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag金屬氧化物性質(zhì)（1）和酸反應(yīng)：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）用稀鹽酸除銹，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（2）和還原劑反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：工業(yè)用赤鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2工業(yè)用磁鐵礦石冶煉鐵，一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O42碳還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑酸堿鹽間的反應(yīng)：（復(fù)分解反應(yīng)）（1）酸堿中和反應(yīng)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O稀鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（2）酸和鹽反應(yīng)實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽碳酸根離子檢驗，碳酸鈉中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯離子檢驗，稀鹽酸中滴加硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸根離子檢驗，稀硫酸中滴加硝酸鋇：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3（3）堿和鹽（易溶堿和易溶鹽）反應(yīng)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4配置波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓銨鹽鑒別，氯化銨中加入氫氧化鈉溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（4）鹽和鹽（易溶鹽和易溶鹽）反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl書寫化學(xué)方程式重在找到規(guī)律記憶，書寫時養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣。寫完方程式后要檢查，檢查時先檢查化學(xué)式、再檢查條件、箭頭、最后檢查配平。物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)：（1）氧氣可支持燃燒，可以和3類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、一些化合物。（2）水化學(xué)性質(zhì)3個：通電分解、和二氧化碳反應(yīng)、氧化鈣反應(yīng)。（3）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)4個： 和水反應(yīng)、和堿反應(yīng)、不能供呼吸、不燃燒且不支持燃燒。（4）碳化學(xué)性質(zhì)3個：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。（5）一氧化碳化學(xué)性質(zhì)3個：有毒、可燃性、還原性。（6）氫氣化學(xué)性質(zhì)2個：可燃性、還原性。（7）金屬化學(xué)性質(zhì)3類： 和氧氣反應(yīng)、和酸反應(yīng)、和鹽反應(yīng)。（8）金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)2類：和酸反應(yīng)、和還原劑反應(yīng)。（9）酸類物質(zhì)具有酸性，即 和指示劑作用、金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、鹽。（10）堿類物質(zhì)具有堿性，即 和指示劑作用、一些非金屬氧化物、和酸、和易溶鹽。（11）鹽類物質(zhì)大可以進(jìn)行4類反應(yīng)，金屬單質(zhì)、酸、易溶堿、易溶鹽。碳酸鈉可以和三類物質(zhì)反應(yīng) 鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 反應(yīng)。附1：酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉銨硝鹽都溶，氯化物中銀不溶； 硫酸鋇沉鈣銀微，碳酸只溶鉀鈉銨；酸多溶，堿少溶，堿中鉀鈉銨鋇溶；氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)絮狀，其它沉淀白色呈；溶液大多無顏色，銅鹽鐵鹽亞鐵鹽，藍(lán)色黃色淺綠色。附2：常見離子間反應(yīng)：（一）有水生成：H+ + OH== H2O（二）有氣體生成：2H+ + CO32== H2O + CO2↑；OH+ NH4+ == H2O + NH3↑ ；(三)有沉淀生成：2OH+ Cu2+ == Cu（OH）2 ↓。3OH+ Fe3+ ==Fe（OH）3↓；2OH+ Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH+ Al3+== Al（OH）3 ↓CO32+ Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32+ Ba2+== BaCO3 ↓ ；Cl+ Ag+ == AgCl ↓；SO42+ Ba2+ == BaSO3 ↓。附3：置換反應(yīng)3類：金屬和酸、金屬和鹽、碳?xì)錃膺€原金屬氧化物。不屬于四大反應(yīng)類型：非金屬氧化物和堿、有機(jī)化合物和氧氣反應(yīng)、一氧化碳還原金屬氧化物。第三篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O點燃2MgO：3Fe + 2O點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H點燃+ O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點燃22P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點燃22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點燃2CO21甲烷在空氣中燃燒：CH點燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒：C點燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO + CO2↑1過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O43Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽