九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)講解-文庫吧
2025-10-14 17:39 本頁面
【正文】 ＋Cu(OH2＝CuSO 4＋2H 2O 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO 4＋2Fe(OH3＝Fe 2(SO4 3＋6H 2O 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3＋NaOH ＝NaNO 3＋H 2O 酸＋鹽另一種酸＋另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng):BaCO3＋2HCl ＝BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2HCl 堿＋鹽另一種堿＋另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH2↓＋Na 2SO 4 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH3↓＋3NaCl 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH ＋MgCl 2＝Mg(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH ＋CuCl 2＝Cu(OH2↓＋2NaCl 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 鹽＋鹽兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO 3 硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 其它反應(yīng)(不屬于基本反應(yīng)類型 化合物與氧氣的反應(yīng)：甲烷在空氣中燃燒：CH 點(diǎn)燃 4＋2O 22＋2H 2O 酒精在空氣中燃燒：C 3O 點(diǎn)燃2H 5OH ＋22＋3H 2O 一氧化碳還原反應(yīng) 一氧化碳還原氧化銅：CO ＋CuO △ ＋CO 2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO ＋Fe 高溫2O 32Fe ＋3CO 2 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO ＋Fe 高溫 3O 4＋4CO 2 非金屬氧化物＋堿鹽＋水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2＋SO 2＝CaSO 3↓＋H 2O 化學(xué)式氧氣 ；氫氣 ；氮?dú)?；鐵 ；銅 ；汞 ；碳 ；硫 ；白磷 ；二氧化硫 ；一氧化碳 ；二氧化氮 氧化汞 ；氧化銅 ；氧化鐵 ；氧化鋅 ；氧化鎂 ；氧化鈣。氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰。高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀。硝酸鋇 ；硝酸銨。鹽酸。 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣。硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ； ；第二篇：九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式一．分解反應(yīng)=K2MnO4+MnO2+O2↑+3O2↑△ MnO2 MnO2 +O2↑ == 2H2↑+O2↑ == H2O+CO2↑（或大理石）制二氧化碳CaCO3 == CaO +CO2↑ 高溫通電二．化合反應(yīng)+C ==2CO（或空氣）中燃燒2Mg+O2 == 2MgO+2O2 == Fe3O4+O2==2 CuO + 3O2==2 Al2O3（或空氣）中燃燒4P+5O2== 2P2O5（或空氣）中燃燒2CO+O2 == 2CO2+H2O=Ca(OH)2+H2O=H2CO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃D點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫三．置換反應(yīng)酸 + 較活潑金屬 ==鹽 + 氫氣+2HCl = FeCl2+H2173。+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 173。+H2SO4 = ZnSO4+H2173。金屬 + 鹽 ==另一種金屬+ 另一種鹽+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu+CuSO4 =
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