福建省福州市20xx屆高三上學期第三次質(zhì)量檢查化學試題 word版含答案-文庫吧
2025-11-01 11:45 本頁面
【正文】 Cl 溶液： 2Cl—+2H2O 電解====Cl2↑+H2↑+2OH－ 11． 某研究小組通過實驗探究 Al、 Fe、 Cu 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的是 A．將 鋁、 銅、鐵 片 插入濃硫酸， 以 證明常溫下 Al、 Fe、 Cu 能否與 濃硫酸 反應 B．加 過量 NaOH 溶液 ，過濾 棄去沉淀，以除去混在 Al2O3 中的 Fe2O3 C．將鐵器、銅器放入鹽酸中浸泡， 以 除去表面的鐵銹和銅綠 [Cu2(OH)2CO3] D．將 FeCl CuCl2 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干， 以制 得 FeCl CuCl2 固體 12．異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示 。 有關(guān)說法正確的是 A．異秦皮啶與秦皮素互為同分異構(gòu)體 B．異秦皮啶分子式為 C11H12O5 C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應 D． 1mol 秦皮素最多可與 2molBr 4molNaOH 反應 13．短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為 32，下列說法不正確的是 A． X、 Z 兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是： ZX B．三種元素簡單離子半徑的大小關(guān)系為： YXZ C．三種元素對應的氫化物中，微粒間的作用力完全相同 D． Y 元素的氣態(tài)氫化物與 Y 的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應 14． Cl2 是紡織工業(yè)中常用的漂白劑， Na2S2O3 可作為漂白布匹后的 “ 脫氯劑 ” 。 S2O32－ 和 Cl2 反應的產(chǎn)物之一為 SO42－ 。下列說法中，不正確的是 A．上述反應中，每生成 1mol SO42－ ，可脫去 2mol Cl2 B． 該反應中氧化劑是 Cl2，反應消耗的氧化劑與還原劑之比為 2∶ 1 C．根據(jù)該反應可判斷還原性： S2O32－ ＞ Cl－ D． SO2 也有漂白性 ， 將 SO2 與氯氣 混合后使用，漂白性會增強 15．下列實驗操作不能達到實驗目的是 實驗操作 實驗目的 A 將 SO2 通入品紅溶液中 證明 SO2 具有漂白性 B 用 pH 試紙測定 NaHSO3 溶液的 pH 比較 HSO3－ 電離程度和水解程度的大小 C Na2CO3 溶液中加入濃鹽酸， 將產(chǎn)生的氣體通入 Na2SiO3 溶液中 比較 酸性強弱 ： HCl＞ H2CO3＞ H2SiO3 D 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液 證明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 16． H2S 廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為： 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－ 632kJmol－ 1。 右圖為質(zhì)子膜 H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是 A．電極 a 為電池的正極 B．電極 b 上發(fā)生的電極反應為： O2+2H2O+4e－ = 4OH－ C．電路中每流過 4mol 電子，電池內(nèi)部釋放 632kJ 熱能 D．每 17gH2S 參與反應，有 1mol H+經(jīng) 質(zhì)子膜進入正極區(qū) 17．甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞ 0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是 容器 容積 /L 溫度 /℃ 起始量／ mol 平衡量／ mol 達到平衡所需時間／ min 平衡常數(shù) C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 t1 K1 乙 1 T2 1 2 t2 K2 A． T1 T2 B．乙容器中，當反應進行到2t2min 時， n(H2O)= mol C． K2= molL—1(或 K2=) D．混合氣體的密度始終保持不變 18．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物 X．實驗室測定化合物 X 的組成實驗如下：下列說法不正確的是 A．固體 2 是氧化鐵 B． X 的化學式可以表示為 Fe3C2 C．溶液甲中可能含有 Fe3+ D． X 與足量的熱濃硝酸反應有 NO2 和 CO2 生成 19．用惰性電極電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如圖所示，電解池中的隔膜僅阻止 氣
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