高一化學(xué)必修一第二章測試題答案-文庫吧
2024-10-25 03:12 本頁面
【正文】 要素，從而實現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科課程整合。（10分） 信息技術(shù)與課程有效整合的基本特征（）。（10分）“教”為中心的教學(xué)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)椤爸鲗?dǎo)—主體”的教學(xué)結(jié)構(gòu)三、是非題在信息技術(shù)與課程整合中，教師可以根據(jù)信息所提供的潛力，重新組織教學(xué)內(nèi)容。這種重組可以針對一學(xué)期、一個單元或者一個課時的內(nèi)容。（10分）整合的教學(xué)情境是指使用電腦、多媒體和網(wǎng)絡(luò)。（10分）為了進(jìn)行有效的整合實踐，教師首先必須刷新頭腦中學(xué)生觀、學(xué)習(xí)觀以及教學(xué)觀，需要把學(xué)生作為主體，把學(xué)習(xí)看作是學(xué)生積極主動建構(gòu)的過程，把教學(xué)看作是促進(jìn)學(xué)生思維發(fā)展。（10分）第三篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極?；瘜W(xué)反應(yīng)
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