蘇教版化學(xué)必修1高中《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》同步測試題一-文庫吧
2024-11-15 10:33 本頁面
【正文】 D. ③④⑦ 【解析】 掌握常見儀器的分類依據(jù)和每種儀器的用途，并弄清其使用時(shí)的注意事項(xiàng)。①漏斗：用來過濾分離固液混合物；③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物；⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 【答案】 C 例 2. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 （ ） A. 用過濾的方法除去食鹽中泥沙 B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水沖洗的方法從沙里淘金 【解析】 萃取劑的選擇必須滿足三個(gè)條件： ① 萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng) ② 溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度 ③ 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)；酒精與水互溶，所以酒精不能作萃取劑。 【答案】 C 例 3. 現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度 分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ） A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取 【解析】 過濾需要的儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒； 蒸發(fā)： 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）；萃?。?分液）：分液漏斗，燒杯。 【答案】 A 例 4. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 （ ） A. 除去 NaCl固體中混有的 MgCl2：加入 KOH 試劑后過濾 B. 實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸 餾自來水 C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾 D. 提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液 【解析】 除雜過程中，其中一個(gè)原則是不能帶入新的雜質(zhì)，所以 A 選項(xiàng)中應(yīng)加入適量的 NaOH； C選項(xiàng)提純 混有少量硝酸鉀的氯化鉀，正確的方法是加熱蒸發(fā)至有大量固體析出，然后趁熱過濾； D 選項(xiàng)中酒精與水互溶，所以不做萃取劑。 【答案】 B 例 5. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B. 加入過量硫酸鉀溶 液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 【解析】 提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。 KNO3中含 Ba（ NO3） 2，即除去 Ba2+離子，題中給定 CO32－ 或 SO42－ 離子作除雜劑。因過量 SO42－ 離子無法通過 HNO3酸化除去，故宜選 CO32－ 離子。 方法要領(lǐng)： 為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進(jìn)難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時(shí)應(yīng)特別注意的。 【 答案】 D 例 6. 某溶液含有較多的 Na2SO4 和少量的 Fe2（ SO4） 3。若用該溶液制取芒硝（ Na2SO4 10H2O），可供選擇的操作有：①加適量 H2SO4溶液，②加金屬 Na，③結(jié)晶，④加過量 NaOH 溶液，⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。正確的操作步驟是 A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤ 【解析】 芒硝 是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進(jìn)行提純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈 Fe3+，加入的 NaOH 溶液要過量。濾去 Fe（ OH） 3不溶物后，用適量 H2SO4溶液中和過量的 NaOH，得純凈 Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有⑤操作都是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊撊ソY(jié)晶水就不是芒硝，而是無水硫酸鈉。 方法要領(lǐng)： 解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物；關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物。金屬 Na 雖可直接與 水反應(yīng)生成 NaOH，但 Na 比 NaOH 貴得多。故應(yīng)直接用 NaOH 溶液，保證 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3沉淀濾去，但過量 NaOH 一定要用適量 H2SO4中和。 【答案】 B 例 7. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué) 生設(shè)計(jì)了如下方案： N a C lN a 2 S O 4N H 4 H C O 3B a C l 2 N a 2 C O 3加 熱溶 液溶液殘留物溶 解 懸濁液過 濾鹽 酸濾液煮 沸 純 凈 的①② ③④加 熱N a C l溶 液溶 液 如果此方案正確，那么： （ 1）操作①可選擇 儀器。 （ 2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ （ 3）進(jìn)行操作②后，如何判斷 SO42－ 已除盡，方法是 （ 4）操作③的目的是， 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是
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