黑龍江省大慶20xx-20xx學年高二上學期期末考試試卷 化學 word版含答案-文庫吧
2025-11-01 01:22 本頁面
【正文】 化學腐蝕的負極反應式： Fe－ 2e == Fe2+ B．氫氧燃料電池的負極反應式： O2 + 2H2O + 4e == 4OH C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是 純銅，電極反應式為： Cu－ 2e == Cu2+ D．用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為： 2Cl － 2e ==Cl2 ↑ 10．已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極： Pb+SO42— 2e— =PbSO4， 正極 ： PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解 CuSO4溶液，當陰極析出 ，鉛蓄電池內(nèi)消耗 H2SO4物質(zhì)的量至少是（ ） A． B． C． D． 11．室溫時，將濃度和體積分別為 c V1 的 NaOH溶液和 c V2的 CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ） A．若 PH7，則一定是 c1V 1= c2V 2 B．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO—)＋ c(OH—) C．當 pH=7 時，若 V1=V2，則一定是 c2c1 D．若 V1=V2， c2=c1，則 c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH) ＝ c(Na＋ ) 12．在 1LK2SO4和 CuSO4 的混合溶液中， c(SO42)= molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時 后 兩極均收集到 （標準狀況）氣體，則原溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． molL1 B． molL1 C． molL1 D． molL1 13．室溫下，用 ，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A． Ⅱ 曲線起點的縱坐標為 1 B． pH＝ 7 時，滴定鹽酸消耗 V(NaOH)大于滴定醋酸消耗 V(NaOH) C． V(NaOH)＝ 20ml時， c(Cl－ )＝ c(CH3COO－ ) D． V(NaOH)＝ 10ml時，醋酸溶液中： c(CH3COO－ )＞ c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH?) 14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A．在 ： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HCO3） +2c(CO32) B． pH 相等的 ① NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 溶液中， c(NH4+)大小順序： ① ② ③ C．物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COOK 和 CH3COOH溶液中，溶液顯酸性： c（ CH3COO） c （ CH3COOH） D． ， c(H+)/ c(CH3COO－ )的比值不變 15． 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯 :光照條件下通入 Cl2,氣液分離； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 :用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液； ③ 重結(jié)晶法提純苯甲酸的操作步驟為：加水加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾 ④ 除去乙醇中少量的乙酸 :加足量生石灰 ,蒸餾 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③ 16． 關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是 （ ） A．裝置 ① 是原電池，總反應是： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B．裝置 ② 通電一段時間后石墨 Ⅱ 電極附近溶液紅褐色加深 C．若用裝置
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1