【正文】 電位是膠核與介質間電位差（）對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）答案對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯第七章電化學選擇題1．離子獨立運動定律適用于(A)強電解質溶液(B)弱電解質溶液(C)無限稀電解質溶液(D)理想稀溶液 答案C。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質電離(B)偶極水分子的作用, 引起電解質離解(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質分子的分裂(D)電解質分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B, 應該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測固體電導用直流電源, 測溶液電導用交流電源 答案：D2．，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。因為其理論分解電壓與相應的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關。填空題雙液電池中不同電解質溶液間或不同濃度的同一種電解質溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應是 (g)H+(a1)+e陰極反應是H2O(l)+(g)+OH(a2)電池反應是H2O(l)— H+(a1)+OH(a2)4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標準電池電動勢為0。3402VCu+加e—Cu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標準電池電動勢 :，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上；； ；答案：B45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？；； ；答案：C問答題1有人為反應1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設計了如下兩個電池：Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認為錯在哪里？應如何設計？答：根據(jù)電池反應分別寫出陰陽極的電極反應如下：陰極：1HO + e HOH 222 174。 174。陽極.：Na → Na＋＋ e 上面所設計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應放出氫氣，化學能不能轉變?yōu)殡娔?，故電池?）的設計是錯誤的。在電池（2）的設計中陽極反應為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設計（2）亦為錯誤的。正確的設計可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設計符合要求。因為左電池：陽極：Na → Na＋+ e陰極：Na＋ + e → Na(Hg)電池反應：Na → Na(Hg)右電池：陽極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰極：1HO + e H2 + OH 22 174。 －電池反應：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。串聯(lián)電池的電池反應＝左電池＋右電池，第四篇：大學物理化學實驗報告原電池電動勢的測定大學物理化學實驗報告原電池電動勢的測定篇一：原電池電動勢的測定實驗報告_浙江大學(1)實驗報告 課程名稱：大學化學實驗p實驗類型： 中級化學實驗 實驗項目名稱： 原電池電動勢的測定 同組學生姓名：無 指導老師 冷文華一、實驗目的和要求（必填）二、實驗內(nèi)容和原理（必填）三、實驗材料與試劑（必填）四、實驗器材與儀器（必填）五、操作方法和實驗步驟（必填）六、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理七、實驗結果與分析（必填）八、討論、心得一、實驗目的和要求 用補償法測量原電池電動勢，并用數(shù)學方法分析二、實驗原理： 補償法測電源電動勢的原理： 必須嚴格控制電流在接近于零的情況下來測定電池的電動勢，因為有電流通過電極時，極化作用的存在將無法測得可逆電動勢。為此，可用一個方向相反但數(shù)值相同的電動勢對抗待測電池的電動勢，使電路中沒有電流通過，這時測得的兩級的電勢差就等于該電池的電動勢E。如圖所示，電位差計就是根據(jù)補償法原理設計的，它由工作電流回路、標準回路和測量電極回路組成。① 工作電流電路：首先調(diào)節(jié)可變電阻RP，使均勻劃線AB上有一定的電勢降。② 標準回路：將變換開關SW合向Es，對工作電流進行標定。借助調(diào)節(jié)Rp使得IG=0來實現(xiàn)Es=UCA。③ 測量回路：SW扳回Ex，調(diào)節(jié)電勢測量旋鈕，直到IG=0。讀出Ex。UJ25高電勢直流電位差計：轉換開關旋鈕：相當于上圖中SW，指在N處，即SW接通EN，指在X1，即接通未知電池EX。電計按鈕：原理圖中的K。工作電流調(diào)節(jié)旋鈕：粗、中、細、微旋鈕相當于原理圖中的可變電阻RP。123456電勢測量旋鈕：中間6只旋鈕，10，10，10，10，10，10，被測電動勢由此 示出。三、儀器與試劑： 儀器：電位差計一臺，惠斯登標準電池一只，工作電源，飽和甘汞電池一支，銀—氯化銀電極一支，100mL容量瓶5個，50mL滴定管一支，恒溫槽一套，飽和氯化鉀鹽橋。1 試劑：LKCl溶液四、實驗步驟：配制溶液。1111 mol molL， molL， molL， molL， molL各100mL。根據(jù)補償法原理連接電路，恒溫槽恒溫至25℃。將轉換開關撥至N處，調(diào)節(jié)工作電流調(diào)節(jié)旋鈕粗。中、細，依次按下電計旋鈕粗、細，直至檢流計 示數(shù)為零。連好待測電池，Hg |Hg2Cl2，KCl（飽和）‖KCl（c）|AgCl |Ag將轉換開關撥至X1位置，從大到小旋轉測量旋鈕，按下電計按鈕，直至檢流計示數(shù)為零為止，6個 小窗口的讀數(shù)即為待測電極的電動勢。1111 molL， molL， molL， molL， molL，測各不同濃度下的電極電勢Ex。五、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理 ℃；。EN= 飽和甘汞電極的電極電勢與溫度的關系為 E/V=*10ˉ?（t/℃25）= Lˉ1 電動勢/V E(Clˉ|AgCl)lg?Clˉ 由外推法可知：?(Clˉ|AgCl)= 查得文獻值E(Cl|AgCl)= 相對偏差Er=(()/)100％=8％六、實驗結果與分析 R2=，可見本次實驗線性擬合較好。誤差分析：補償法必須使回路中電流為零，但是電流為零是理想條件，實際過程中難免會有電流通過（調(diào)節(jié)過程中），所以原電池或多或少會有極化現(xiàn)象，因此存在誤差。所以我們測電壓時要動作迅速，時間久了誤差會變大。檢流計只需要基本不偏轉即可。Θ1 篇二：物理化學實驗報告電動勢的測定與應用 實驗十七：電動勢的測定與應用 班級：13級化學二班學號：20135051209姓名：鄭潤田 一：實驗目的 、銀—氯化銀電極的自制備和鹽橋的制備 二：實驗原理 原電池是由兩個“半電池”組成，每一個半電池中有一個電極和相應的溶液組成。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。電池反應中，正極起還原作用，負極起氧化作用，而電池反應是電池中兩個電極反應的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電位代數(shù)和。若知道一個半電池的電極電位，即可求得其他半電池的電極電位。但迄今還不能從實驗上測得單個半電池的電極電位。在電化學中，電極電位是以某一電極為標準而求出其他電極的相對