20xx人教版高中化學(xué)選修二122《合成氨的基本生產(chǎn)過程和合成氨工業(yè)的發(fā)》課時(shí)訓(xùn)練-文庫吧
2024-11-08 20:17 本頁面
【正文】 含量 (體積分?jǐn)?shù) )如 下表 : 壓強(qiáng)/MPa φ (NH3)/% 溫度 /℃ 10 20 30 60 100 200 300 400 500 600 試分析上表所提供的數(shù)據(jù) ,判斷下列說法一定正確的是 ( ) ,只要增大壓強(qiáng)就能提高 NH3在平衡混合物中的含量 ,只要升高溫度就有利于提高 N2的轉(zhuǎn)化率 ,只要降低溫度就能提高 NH3在平衡混合物中的含量 ,NH3的合成是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng) 解析 :由題目中所給數(shù)據(jù)可知 ,若溫度最低 ,壓強(qiáng)最大 ,則轉(zhuǎn)化率最高。當(dāng)溫度不變時(shí) ,壓強(qiáng)越大 ,氨氣的含量越高 ,可知此反應(yīng)氣體總體積縮小 。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí) ,溫度越低 ,氨氣的含量越高 ,所以確定正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案 :D N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H0,在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如下圖 ,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 ( ) ~t1 ~t3 ~t4 ~t6 解析 :t1時(shí)刻 ,改變條件 ,平衡逆向移動(dòng) ,t3改變條件 ,平衡不移動(dòng) ,t4改變條件 ,平衡逆向移動(dòng) ,所以 t0~t1時(shí)刻 NH3的百分含量最高。 答案 :A ,進(jìn)入氨合成塔的混合氣體中氮?dú)獾捏w積占 22%,氫氣的體積占 78%,經(jīng)合成反應(yīng)達(dá)到平衡后 ,在相同溫度和壓強(qiáng)下 ,氣體體積縮小至原體積的 95%,氮?dú)獾霓D(zhuǎn) 化率接
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