20xx人教版高中化學(xué)選修六221《硫酸亞鐵銨的制備》每課一練-文庫(kù)吧
2024-11-08 05:47 本頁(yè)面
【正文】 CuSO4溶液吸收 ④ 濃硫酸與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收 A． ①④ B． ②③ C． ①③④ D． ①②③④ 8．下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 ( ) ① 高錳酸鉀熱分解 2KMnO4=====△ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ② 硝酸銨熱分解 2NH4NO3=====△ 4H2O＋ 2N2↑ ＋ O2↑ ③ 過(guò)氧化氫催化分解 2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ ④ 二氧化氮熱分解 2NO2=====△ 2NO＋ O2 A．只有 ① B． ① 和 ② C． ① 和 ③ D． ①③④ 9．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑： (1)Fe―― →H2SO4 H2―― →CuO Cu (2)CuO―― →H2SO4 CuSO4―― →Fe Cu 若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是 ( ) A．消耗 氧化銅的質(zhì)量相同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同 C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同 [能力提升 ] 10．硫酸亞鐵銨晶體原子排列比硫酸亞鐵晶體更為緊密，氧氣較難擴(kuò)散入晶體空隙中，性質(zhì)穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中作基準(zhǔn)試劑。常溫下，在空氣中硫酸亞鐵銨晶體比硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水要困難許多。 某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸亞鐵銨。 步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入 15 mL 10%的 Na2CO3溶 液，加熱浸泡，用傾析法分離、洗滌、干燥、稱量。 步驟二： FeSO4 的制備。將稱量好的 鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的 3 molL － 1 H2SO4 溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重。 步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取一定量的 (NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，將其加入上面實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻析出晶體。抽濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，稱量所得晶體質(zhì)量。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)抽
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