魯教版九年級《生活中的酸和堿》-文庫吧
2024-11-08 00:49 本頁面
【正文】 子全部是氫氧根離子（ OH） 的化合物叫做堿。 第一站：識別酸和堿 氫氧化鉀 KOH [快樂參與] 氫氧化鈉 NaOH Na+ 、 OH K+ 、 OH 、 、金屬離子和OH （二）酸和堿 酸 （ 1）酸的電離： HCl （ 2）酸的定義： 酸 = H+ + 酸根離子 H2 SO4 H2CO3 HNO3 （ 3）酸的組成： 電離時生成的 陽離子全部是氫離子 （ H+ ）的化合物 酸由 氫離子 （ H+ ）和 酸根離子 組成 = H+ + Cl = 2H+ + SO42 = 2H+ + CO3 2 = H+ + NO3 鹽酸 硫酸 碳酸 硝酸 （二）酸和堿 堿 （ 1）堿的電離： NaOH （ 2）堿的定義： 堿 = 金屬離子 + OH Ca(OH)2 （ 3）堿的組成： 電離時生成的 陰離子 全部 是 氫氧根離子 OH 的化合物 堿由 金屬離子 和 氫氧根離子 （ OH ）組成 = Na+ + OH = Ca+ + 2OH 氫氧化鈉 氫氧化鈣 KOH = K+ + OH 氫氧化鉀 Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH 氫氧化鋇 第一站：識別酸和堿 選出所列物質(zhì)中的酸和堿（填序號） 酸： 堿： ① HNO3 ④ NH4Cl ② Na2SO4 ⑤ H2CO3 ③ Ca(OH)2 ⑥ Ba(OH)2 ①⑤ ③⑥ 原子團(tuán) 氫氧根 OH 硫酸根 SO4 硝酸根 NO3 碳酸根 CO3 銨根 NH4 H+ OH 酸溶液 堿溶液 酸性 堿性 二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 溶液的酸堿性 （ 1）酸性： 酸溶液： H+ 酸性 （ 2）堿性： 堿溶液： OH 堿性 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 pH表示 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？ pH的范圍如何規(guī)定？ pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？ pH如何測定？ 閱讀提綱 一定量的水溶液中 H+的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。 一定量的水溶液中 OH的數(shù)
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