必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物-文庫吧
2024-11-03 12:27 本頁面
【正文】 應(yīng)。 正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底， 反應(yīng)物和生成物共存。 特點(diǎn) 問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3 S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 思考 3： 根據(jù) SO2中 S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ (氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？ ) 探究 3： 怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 SO2 具有氧化性或還原性？ 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性 探究過程： 向 SO2的水溶液中各滴入幾滴 Br2水或酸性 KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？ 現(xiàn)象分析： SO2具有還原性，能被 Br2水或酸性 KMnO4溶液氧化，而使 Br2水和酸性 KMnO4溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 探究現(xiàn)象： Br2水和酸性 KMnO4溶液都褪色 從 SO2中 S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究： 可知 SO2還應(yīng)具有氧化性： 如： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H 2O 探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性 思考 4： SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明 SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？ 探究過程： 加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？ 探究 4： SO2的漂白原理與 Cl2水的漂白原理是否相同？ 向一支盛有 SO2溶液的試管滴入 23滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化。 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性 探究現(xiàn)象： 加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色 現(xiàn)象分析： SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 探究結(jié)論： SO2具有漂白性，其漂白原理與 Cl2的漂白原理不同 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性 指出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià) 。 H2S 、 S 、 SO SO3（ H2SO4） 【 思考 】 從化合價(jià)角度分析二氧化硫是否具有氧化性和還原性？ SO2 中的化合價(jià)是 +4價(jià)： 2 S 0 S +4 S +6 → ←2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e ∴ SO2既有氧化性，又有還原性。 SO2的還原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化劑 △ a. 與 O2的反應(yīng) : b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng) : SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色） c. 與其他氧化劑反應(yīng) : 例如：與 KMnO4 反應(yīng)使 KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 漂白性： 某些有機(jī)色素＋ SO2 △ 無色的物質(zhì) 經(jīng) SO2漂白的物質(zhì)長時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。 氯 水 二氧化硫 原 理 實(shí) 質(zhì) 效 果 范 圍 永久性 暫時(shí)性 氯氣中 HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) ,能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) ,不能使紫色石蕊試液褪色 名稱 原理 實(shí)質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色 比較二氧化硫和氯水的漂白性 SO2的 弱 氧化性 —— 與 H2S 的反應(yīng) : SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 返回 酸雨的形成 化石燃料的燃燒等原因 硫和氮的氧化物 硫酸和硝酸酸霧 ？
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