人教版化學(xué)九下第十一單元《鹽 化肥》1-文庫吧
2024-10-30 15:19 本頁面
【正文】 = CaCl2 + H2CO3 分析與思考： 碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？ 【實(shí)驗(yàn)探究 1】 碳酸鈉和碳酸氫鈉 與鹽酸反應(yīng)， 是否 都能產(chǎn)生 CO2 ？ 實(shí)驗(yàn)步驟： 向盛有 碳酸鈉的試管里加入 2mL 鹽酸，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 上述反應(yīng) 用化學(xué)方程式表示如下： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3 綜上所述： 都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2 氣體。 — 或 HCO3— 的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 H2O + CO2 ↑ H2O + CO2 ↑ H2O + CO2 ↑ 如把 雞蛋殼 投入稀鹽酸的 中， 產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進(jìn)一步探究可知是碳酸鈣。 課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式。 碳酸鈣 與稀硫酸 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 碳酸鈉與稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀硫酸 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 二 、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn) 探究 2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 試管里出現(xiàn)白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 這個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。 下面是 碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式： 三、 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB + CD AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。 詮釋：（ 1）生成物中有水，一眼就看出來了； （ 2）氣體的生成在初中階段只有三種： 生成物中有 H2CO3 = H2O + CO2↑ NH4OH = H2O + NH3↑ +CO2 +CO2 +H2O +Na2CO3 +Ca(OH)2 +Na2CO3 +Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 NaOHJ +Ca(OH)2 +HCl +NaOH +HCl C CO + +CuO +C H2SO3 = H2O + SO2↑ （ 3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。 四 、 鹽的的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱如： NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 銨鹽 NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽 氯化物 硝酸鹽 硫酸鹽 （ 1）鹽溶液的顏色： 銅鹽溶液一般呈 藍(lán) 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無 色 。 （ 2） 酸、堿、鹽的溶解性 酸： 除硅酸 H2SiO3不溶 外，其余酸都可溶 。 堿： 只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽： 鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨 可溶，其余都難溶。 注： BaSO 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 學(xué)生練習(xí) 判斷下列化合物是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 （ 3） 鹽的化學(xué)性質(zhì) ①金屬 +鹽 → 新鹽 +新金屬 反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 反應(yīng) 條件 ：生成物中有沉淀或氣體或水 。 AgNO3+ HCl=AgCl↓ +HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③新鹽 +新堿 → 新鹽 +新堿 反應(yīng) 條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水 。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓ +CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ④鹽 +鹽→新鹽 +新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。 AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl 【課堂練習(xí)】 1 下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯(cuò)誤的是（ A ） A. 碳酸氫鈉 —— 蘇打 B. 大理石 —— 碳酸鈣 C. 食鹽 —— 氯化鈉 D. 碳酸鈉 —— 純堿 確的是（ A ） A. 純堿不是堿 B. 食鹽不是鹽 C. 火堿不是堿 D. 鹽酸不是酸 、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質(zhì)），寫出化學(xué)方程式。 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)
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