【正文】 機 化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等。 對于由 兩種元素 形成的化合物，根據(jù)化合物中顯負價態(tài)的非金屬種類分類，如 HF、 NaF、CaF2等稱為氟化物。 SO CO P2O CuO、 Al2O3等稱為氧化物。 H2S、 Na2S、 FeS等稱為硫化物。還有氮化物、碳化物等。 思維點撥 化合物與混合物的區(qū)別在于化合物是由不同種元素組成、有 固定組成的純凈物。而混合物沒有固定組成。 思維拓展 化合物中的每一種元素都是化合態(tài)元素。化合物只能通過化學(xué)方法才能分解成更簡單的物質(zhì)。 單質(zhì)、化合物的比較 項 目 單 質(zhì) 化 合 物 元素存在形式 處于游離態(tài) 處于化合態(tài)，各組成元素失去游離態(tài)時的性質(zhì) 組 成 由同種元素組成（分子由同種元素的原子 構(gòu)成） 由不同種元素組成（分子由不同種元素的原子 構(gòu)成） 性 質(zhì) 一般不能發(fā)生分解 一定條件下能分解 (2)．離子化合物與共價化合物 A．離子化合物 概念 陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物。 概念剖析 離子化合物包括活潑金屬氧化物、過氧化物、超氧化物等，如 Na2O、 Na2O KO2等；大多數(shù)的鹽，如 NaCl、 ZnSO AgNO (NH4)2SO4等；活潑金屬的氫氧化物，如 NaOH、 Ca(OH)2等。 離子化合物通常是以晶體形式存在，有的離子晶體在結(jié)晶過程中連同一定量的水一道形成結(jié)晶水合物。如晶體碳酸鈉（ Na2CO3 10H2O）、膽礬（ CuSO4 5H2O）等。 思維點撥 離子化合物由金屬離子（或 NH4+）和非金屬離子或原子團形成。 思維拓展 離子化合物中一定存在離子鍵的作用，有的離子化合物中還存在著共價鍵或配位鍵的作用，如含氧酸根離子、氫氧根離子、銨離子以及絡(luò)離子中都存在著共價鍵或配位鍵。 B．共價化合物 概念 不同元素的原子間通過共價鍵形成的化合物叫做共價化合物。 概念剖析 共價化合物形成的晶體多數(shù)為分子晶體，如冰、干冰、純磷酸、無水乙酸、萘等，也有少數(shù)共價化合物的晶體是原子晶體，如二氧化硅、碳化硅等。 思維點撥 非金屬元素組成的化合物（除銨鹽外）一般屬于共價化合物 。有些含金屬元素的化合物也屬于共價化合物，如 AlCl3等。 思維拓展 共價化合物的分子內(nèi)有共價鍵的作用，有的共價化合物中還有配位鍵的作用。 離子化合物與共價化合物比較 離子化合物 共價化合物 化學(xué)鍵 一定有離子鍵，可能有共價鍵 一定有共價鍵，沒有離子鍵 實例及其電子式 如： NaCl、 NaOH 如： HCl、 CO2 (3)．酸、堿、鹽及氧化物 A．氧化物 概念 氧元素跟其他另一種元素形成的二元化合物叫做氧化物。 概念剖析 根據(jù)氧化物的性質(zhì)，一般可分為酸性 氧化物，如 N2O SO2等；堿性氧化物，如 CaO、 Na2O等；兩性氧化物，如 Al2O ZnO等；不成鹽氧化物，如 NO、 CO 等；鹽型氧化物，如過氧化物（ Na2O2），超氧化物（ KO2）及其他特殊氧化物（ NO Fe3O4）等。根據(jù)氧化物的組成元素，又可分為金屬氧化物、非金屬氧化物等。 思維點撥 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（如過渡元素中某些金屬的高價氧化物是酸性氧化物，如 Mn2O7，對應(yīng)的酸為高錳酸），但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（如不成鹽氧化物（如 CO、 NO） 不是酸性氧化物），酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7）。 OF2不是氧化物，通常被認為是氟化物。 思維拓展 ①酸性氧化物：跟堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，其對應(yīng)的水化物是含氧酸，因此酸性氧化物又叫做酸酐。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，如 CO SO SiO SO P2O5和 N2O5等，但也有一些非金屬氧化物，如 CO、 NO、 NO2等不屬于酸性氧化物。如 NO2與 NaOH溶液反應(yīng) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，生成了兩種鹽。某些過渡元素的高價氧化物，如 CrOMn2O7等金屬氧化物也是酸性氧化物。 酸酐是含氧化失水后得到的化合物，一般是酸性氧化物，但也有不是氧化物的情況， 如乙酸酐 。 酸性氧化物與水反應(yīng)或堿反應(yīng)時，化合價不變。這也是判斷是否為酸性氧化物常用的方法 ②堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，其對應(yīng)的水化物是堿。金屬氧化物大多是堿性氧化物，某些氧化物，如 CuO、 Fe2O3不能直接跟水化合，但也是堿性氧化物。而某些金屬氧化物，如 Na2O KO2等與水反應(yīng)除生成堿外，還生成了氧氣，故不是堿性氧化物。過氧化物，如 Na2O BaO H2O2和超氧化物（如 KO2）都具有強氧化性。 堿性氧化物與水反應(yīng)或與非氧化性酸反應(yīng)時，化合價不變。這也是判斷是否為堿性氧化物常用的方法 。 B．酸 概念 能在水溶液中進行電離并生成的陽離子全部是水合氫離子（ H3O+）的化合物叫做酸。 概念剖析 ①根據(jù)酸分子中含有的可以電離的氫原子個數(shù)分為一元酸（如鹽酸、醋酸）和多元酸（如H2SO4為二元酸， H3PO4為三元酸）。根據(jù)酸在水溶液中電離程度，可以分為強酸和弱酸。能完全電離的為強酸，如鹽酸、硝酸、硫酸等；只能部分電離的為弱酸，如醋酸、氫硫酸等。根據(jù)酸中是否有氧，可以分為含氧酸 [如磷酸（ H3PO4）、高氯酸（ HClO4）等 ]和無氧酸（如鹽酸、氫溴酸等）。根據(jù)酸的氧化性強弱可分為 氧化性酸（硝酸、濃硫酸、次氯酸等）和非氧化性酸（磷酸、鹽酸等）。 ② H3O+可以看做 H+和 H2O結(jié)合而成的，書寫有關(guān)酸在水溶液中的電離方程式時，為了簡便起見，通常仍以 H+代替 H3O+。 思維點撥 凡屬于酸的溶液都具有氧化性，即由 H+提供的氧化性。但并不是有氧化性的酸都是為氧化性酸，氧化性酸指成酸元素（含氧酸中除 H、 O元素外的另一種元素）具有強氧化性，如硝酸中 N元素有強氧化性，硝酸為氧化性酸；類似濃硫酸為氧化性酸。含氧酸不一定是氧化性酸，如 H3PO4為非氧化性酸。 ＊ 思維拓展 廣泛的酸堿質(zhì) 子理論提出：凡能給出質(zhì)子（即 H+）的物質(zhì)叫做酸。屬于酸的物質(zhì)既可以是分子，如 H2SO4，也可以是離子，如 NH4+和 H2PO4，也可以不局限在以水為溶劑的體系，例如 HCl和 NH3能在苯中反應(yīng)， HCl能把質(zhì)子傳遞給 NH3，生成 NH4Cl。 C．堿 概念 能在水溶液中進行電離，所生成的陰離子 全部 是氫氧根離子的化合物叫做堿。 概念剖析 根據(jù)堿的電離程度，堿可以分為強堿和弱堿?；顫娊饘俚臍溲趸?，溶于水的部分能全部電離，如 KOH、 Ca(OH)2等屬于強堿， CsOH的堿性最強；只能部分電離的為 弱堿，如 NH3 H2O。 思維點撥 氫氧化鈣在水中的溶解度不大，但溶于水的部分會完全電離。 通常有如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2++2OH，表示的是溶解平衡，而不是電離平衡。 ＊ 思維拓展 廣泛的酸堿質(zhì)子理論提出：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿，屬于堿的物質(zhì)既可以是分子（如NH3），也可是離子（ CO32）。一個酸分子給出質(zhì)子后所形成的堿，為該酸分子的共軛堿；一個堿分子接受質(zhì)子后所生成的酸，為該堿分子的共軛酸。例如， NH4+=H++NH3， NH4+是 NH3的共軛酸， NH3是 NH4+的共軛堿。對于酸式酸根離子，如 HCO H2PO HPO42等按照酸堿質(zhì)子理論，既是酸又是堿。 D．鹽 概念 “能電離出金 屬陽離子（包括 NH4+）和酸根離子的化合物”或說成“由金屬離子（包括NH4+）和酸根離子組成的化合物”叫做鹽。 概念剖析 根據(jù)組成的不同，鹽可以分成正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽等。 ①正鹽：既不含可以電離的氫原子，又不含氫氧根的鹽叫做正鹽?；蛘哒f，正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物。但正鹽的水溶液不一定呈中性。例如 Na2SO4的水溶液呈中性，而 Na2CO3的水溶液因 CO32的水解而呈堿性， (NH4)2SO4的水溶液因 NH4+的水解而呈酸性。 ②酸式鹽：由金屬離子（包括 NH4+，后同）和含有可以 電離的氫原子的酸根所組成的鹽叫做酸式鹽。酸式鹽可看做是多元酸與堿部分中和的產(chǎn)物，如 NaHCO NaH2PO4等。多元酸的酸式鹽，除常見的 NaHSO NaHSO NaH2PO4的水溶液因電離而使溶液呈酸性外，其余的酸式鹽由于弱酸根離子的水解而使溶液呈堿性。 ③堿式鹽：除金屬離子和酸根以外，還含有一個或幾個氫氧根的鹽叫做堿式鹽， 例如 Cu2(OH)2CO Mg(OH)Cl等。堿式鹽可看做是多元堿中的氫氧根部分被中和的產(chǎn)物。 ④復(fù)鹽：在水溶液中能電離出除 H+外的兩種或兩種以上的陽離子的鹽叫做 復(fù)鹽，它可以看做是兩種或兩種以上的簡單鹽所組成的同晶型化合物。例如明礬： K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O可簡寫為 KAl(SO4)2 12H2O 復(fù)鹽溶于水電離出的離子跟組成它的簡單鹽所電離出的離子相同。例如，KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 ⑤絡(luò)鹽：含有絡(luò)離子的鹽，例如 [Ag(NH3)2]Cl和 K3[Fe(CN)6]等即為絡(luò)鹽。前者含有[Ag(NH3)2]+絡(luò)離子，后者含有 [Fe(CN)6]3絡(luò)離子。絡(luò)離子在水溶液中很穩(wěn)定，很難電離出簡單鹽所具有的離子。 思維點撥 區(qū)別復(fù)鹽和絡(luò)鹽的依據(jù)：看是否能電離出除 H+外的兩種簡單陽離子。如冰晶石（ Na3AlF6），只能電離出一種簡單陽離子 Na+，故為絡(luò)鹽。 思維拓展 在常溫下，鹽在水中的溶解度各不相同，如銨鹽和硝酸鹽易溶于水，而硫酸鋇、氯化銀、磷酸銀等難溶于水。銨鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、重鉻酸鹽、高錳酸鹽、次氯酸鹽和氯酸鹽等含氧酸鹽的穩(wěn)定性較差，酸式鹽的穩(wěn)定性更差，在受熱條件下容易分解。大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。但汞鹽如 HgCl2在水溶液中主要以分子狀態(tài)存在。 單質(zhì)、堿、酸、鹽、氧化物間的關(guān)系 范文最新推薦 14 工會黨支部工作總結(jié) [工會黨支部工作總結(jié) ] xxxx 年，我們工會黨支部在師直黨工委的正確領(lǐng)導(dǎo)下，認真學(xué)習(xí)貫徹 “ 三個代表 ” 重要思想，學(xué)習(xí)黨的十六屆四中全會精神，自覺用 “ 三個代表 ” 重要思想指導(dǎo)工作，進一步加強黨支部的建設(shè)，在工作中較好的發(fā)揮了政治核心和戰(zhàn)斗堡壘作用，工會黨支部工作總結(jié)?，F(xiàn)將 xxxx 年的支部工作情況總結(jié)匯報如下。 一、努力加強黨支部的思想建設(shè)、組織建設(shè)和作風(fēng)建設(shè) ：在工會全體黨員中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)鄧小平理論和 “ 三個代表 ” 的重要思想。在黨的十六大四中全會召開以后，認真學(xué)習(xí)大會的精神和文件，特別是對全會討論通過的《關(guān)于加強中國共產(chǎn)黨執(zhí) 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