甘肅省蘭州20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學（理）試題 word版含答案-文庫吧
2025-10-12 18:46 本頁面
【正文】 條件下反應混合物中 C的百分含量和反應過程所需 時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是 A．反應由逆反應開始 B． a表示有催化劑， b表示無催化劑 C．若 n＝ 2，其他條件相同， a比 b的壓強大 D．若其他條件相同， a比 b的溫度高 12． N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應： 2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)； △ H＞ 0， T1溫度時，向密閉容器中通入 N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表下列說法中不正確的是 時間 /s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol /L A． 500s內(nèi) 用 O2表示的平均 速率為 10 ﹣ 3 mol/(L?s) B． T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1， T2溫度下的平衡常數(shù)為 K2，若 T1＞ T2，則 K1＜ K2 C． T1溫度下 N2O5的平衡轉化率為 50% D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)＞ mol/L 13 ． 反 應 ： ① PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) ③2NO2(g) N2O4(g)在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%．若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A．均不變 B． ①增大， ② 不變， ③ 減少 C． ① 減少， ② 不變， ③ 增大 D．均增大 14．反應 A+B C分兩步進行 ： ① A+B X ② X C， 反應過程中能量變化如圖所示 ， E1表示反應 A+B X的活化能。下列有關敘述 正確的是 A． E2表示反應 X C的活化能 B．反應 A+B C的 Δ H0 C． X是反應 A+B C的催化劑 D．加入催化劑可改變反應 A+B C的焓變 15． 已知 4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H 2O(l)； △ H═ ﹣ xkJ/mol， 蒸發(fā) 1mol H2O(l)需要吸收的能量為 44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中 z(用 x、 a、 b、 d表示 )的大小為 物質(zhì) NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ a b z d A． B． C． D． 16． 298K 時，合成氨反應的熱化學方程式為： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； Δ H＝－ kJ/mol，在該溫度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密閉容器內(nèi)反應。下列說法正確的是 A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為 kJ B．有無催化劑該反應放出的熱量都為 kJ C．若再充入 1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為 kJ D．反應放出的熱量始終小于 kJ 17．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 (1)2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)； ΔH 1＝－ 197 kJ/mol K1＝ a (2)2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)； ΔH 2＝－ 144 kJ/mol K2＝ b (3)NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋ NO(g)； ΔH 3＝ m kJ/mol K3＝ c 下列說法正確的是 A． m＝－ 2c＝ a－ b B． m＝－ 53 c2＝ a/b C． m＝－ c2＝ a/b D． m＝－ 53 2c＝ a－ b 18．恒溫條件下，反應 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，混合氣體 的平均摩爾質(zhì)量為 M ， N2與 NH3的濃度均為 c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的 12，當達到新平衡時，下列說法中正確的是 A．新的平衡體系中， N2的濃度小于 2c mol/L大于 c mol/L B．新的平衡體系中， NH3的濃度小于 2c mol/L大于 c mol/L C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于 M D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的 1倍 19．已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應： C2H2(g)＋ H2(g) C2H4(g) ① 2CH4(g) C2H4(g)＋ 2H2(g) ② 已知在降低溫度時 ① 式平衡向右移動， ② 式平衡向左移動，則下列三個反應： C(s)＋ 2H2(g)＝ CH4(g)； Δ H＝－ Q1 kJ/mol C(s)＋ 12H2(g)＝ 12C2H2(g)； Δ H＝－ Q2 kJ/mol C(s)＋ H2(g)＝ 12C2H4(g)； Δ H＝－ Q3 kJ/mol Q Q Q3均為正值，下列關系正確的是 A． Q1Q3Q2 B． Q1Q2Q3 C． Q2Q1Q3 D． Q3Q1Q2 20． 一定溫度下，在一個容積為 1L的密閉容器中，充入 1mol H2(g)和 1mol I2(g)，發(fā)生反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后， H
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