遼寧省重點(diǎn)高中20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測試試題（含解析）-文庫吧
2024-10-26 17:37 本頁面
【正文】 合 ： c(Cl)=c(NH4+) c(OH) =c(H+) D． ． lmol/L NaOH溶液等體積混合 ： 2c (H+) 2c(OH) =c(CH3COO) c(CH3COOH) 【答案】 D 【解析】 試題分析 ： A． 新制氯水中加入足量固體 NaOH存在電荷 c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，故 A錯(cuò)誤 ； B． pH = 的 NaHCO3 溶液中 HCO3的水解大于其電離 ， 則 c(Na+) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32) ， 故 B錯(cuò)誤 ； C． pH=11的氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性 ， 故 C錯(cuò)誤 ；D ． 溶液中存在電荷守恒 ： c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) ， 物 料 守 恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)， 代入計(jì)算得到 ： 2c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到 ： c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)， 故 D正確 ， 答案為 D。 考 點(diǎn)：考查離子濃度的比較 8．下列有關(guān)問題，與鹽類水解有關(guān)的是 ① NH4C1與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ② 用 NaHCO3與 Al2(SO4) 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④ 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加熱蒸干 FeCl3溶液并灼燒得到 Fe2O3固體 A． ①②③④⑤ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③ 【答案】 A 考點(diǎn)： 考查鹽類水解的應(yīng)用 9．下列四種溶液均為 ① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH4Fe(SO4)2 ④ NH3 ? H2O，下列描述有幾項(xiàng)正確 A． ①②③ 顯酸性， ④ 顯堿性 b． c(NH4+)： ④ ① ③ ② C．溶液的 pH： ① ② ④ D． ② 溶液中： c (NH4+) +c (H+)=c (SO42)+c (OH) A． 1項(xiàng) B． 2項(xiàng) C． 3項(xiàng) D． 4項(xiàng) 【答案】 B 【解析】 試題分析： a． ①②③ 能完全電離出銨根離子，銨根離子水解顯酸性，一水合氨屬于弱堿，顯示堿性，故 a 正確； b． ②③ 能完全電離出銨根離子，一水合氨屬于弱堿，部分電離出銨根離子， 硫酸氫銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子對銨根離子的水解其抑制作用，銨根離子和鐵離子均水解顯示酸性，鐵離子對銨根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如氫離子大， NH4Cl溶液中銨根離子正常水解，所以 c(NH4+)： ④ ＜ ① ＜ ③ ＜ ② ，故 b錯(cuò)誤； c． ④ 顯示堿性， ① 能完全電離出銨根離子，銨根離子水解顯酸性，硫酸氫銨能完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性，所以 pH： ④ ＞ ① ＞ ② ，故 c錯(cuò)誤； d．溶液中存在的電荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，故 d錯(cuò)誤；答案為 B。 考點(diǎn)：考查 鹽的水解、影響鹽的水解平衡因素以及溶液中的電荷守恒。 10．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí) c(H+)與 c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 A． 100℃ 時(shí)， pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于 7 B． 25℃ 時(shí)， (OH)2 溶液和 mol/L HC1 溶液等體積混合，所得溶液的 pH 等于 7 C． 25℃ 時(shí)， mol/L NaOH 溶液與 mol/L 醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液 pH大于 7 D． 25℃ 時(shí)， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的 pH小于 7 【答案】 C 【解析】 試題分析： A． 100℃ 時(shí)水的離子積為 1012，溶液為中性是溶液的 pH=6，故 A錯(cuò)誤； B． 25℃ 時(shí)， mol/L Ba(OH)2溶液和 mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為 ，溶液的 pH等于 13，故 B錯(cuò)誤； C． 25℃ 時(shí)， mol/L NaOH溶液與 mol/L 乙酸溶液恰好中和，反應(yīng)生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的 pH＞ 7，故 C正確； D． 25℃ 時(shí)， pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的 pH＞ 7，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 考點(diǎn)： 考查 pH的簡單計(jì)算、水的電離及及其影響。 11．在 T ℃ 時(shí)，鉻酸銀 (Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是 A．向飽和 Ag2CrO4溶液中加入固體 K2CrO4能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?X點(diǎn) B． T℃ 時(shí)，在 Y點(diǎn)和 Z點(diǎn)， Ag2CrO4的 Ksp相等 C． T℃ 時(shí)， Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 110 11 D．圖中 a=10 4 【答案】 A 【解析】 試題分析： A． 在飽和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?X點(diǎn)，故 A錯(cuò)誤； B． 一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以 t℃ 時(shí)， Y 點(diǎn)和 Z 點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4的 Ksp相等，故 B正確； C． 依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉
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