1、化肥和農(nóng)藥-文庫吧
2024-12-25 02:15 本頁面
【正文】 0。2NH3和 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，要充分利用原料，顯然在原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的 H2與 CO2的物質(zhì)的量之比等于或接近于 3:1時(shí)，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息：C+2H2O=2H2+CO2(2:1)CO+H2O=H2+CO2(1:1)CH4+2H2O=4H2+CO2(4:1)C5H12+10H2O=16H2+5CO2(:1)C6H14+12H2O=19H2+6CO2(:1)故石腦油的利用率最高，答案為 B。全國(guó)單套最大的尿素生產(chǎn)裝置 氨的催化氧化一氧化氮的氧化： 2NO+O2=2NO2二氧化氮的吸收： 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3 某合成氨廠的日產(chǎn)氨能力為 30噸，現(xiàn)以氨為原料生產(chǎn)硝酸，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為 92% ，氨被吸收為NH4NO3的轉(zhuǎn)化率為 98% ，求硝酸車間日產(chǎn)硝酸多少噸才合理？解析： 解此題必須注意以下三點(diǎn)：第一，合成氨廠日生產(chǎn)能力為 30噸，現(xiàn)以 NH3為原料生成 NH4NO3． NH3的用途有兩方面：一方面，用 NH3氧化制 HNO3．另一方面用NH3與制得的 HNO3作用制 NH4NO3．關(guān)鍵是計(jì)劃好生產(chǎn)多少噸 HNO3，才能使 NH3原料最大限度地被利用． HNO3生產(chǎn)少了，則 NH3不能全部被 HNO3吸收， NH3浪費(fèi)了． HNO3生產(chǎn)多了， HNO3又浪費(fèi)了．所以設(shè) HNO3日生產(chǎn)能力為 x噸， x噸 HNO3需用多少噸 NH3氧化制得，又可以吸收多少噸 NH3生成 NH4NO3，通過生產(chǎn) HNO3的數(shù)量把氨的兩方面用途聯(lián)系起來．第二，氨氧化制硝酸中，其關(guān)系式如下：4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O 2NO＋ O2＝ 2NO23NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO此反應(yīng)中 NO是被循環(huán)利用的，即 NO又被氧化成 NO2，再與水作用生成 HNO3，因此 NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：4NO2＋ 2H2O＋ O2＝ 4HNO3，所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式如下 ：NH3NONO2HNO3(NH3全部轉(zhuǎn)化成 HNO3) 第三，在實(shí)際生產(chǎn)過程中，氨不可能 100％被氧化生成 HNO3，也不可能 100％被 HNO3吸收生成硝酸銨，題給條件是 NH3轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率為 92％，氨被硝酸吸收的吸收率為 98％，在數(shù)量關(guān)系上，我們必須掌握住一條原則，代入化學(xué)方程式的量必須是純量．設(shè)日產(chǎn) HNO3的質(zhì)量為 x，NH3用于生產(chǎn) HNO3的質(zhì)量為 y．由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制 HNO3的關(guān)系為：催化劑====答案：硝酸車間日生產(chǎn)能力為 t才合理．查閱有關(guān)資料，了解我國(guó)化肥生產(chǎn)是否滿足農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要；氮磷鉀生產(chǎn)結(jié)構(gòu)是否合理 ?針對(duì)目前的狀況提出你的建議 。 玻璃微肥 農(nóng)作物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀等大量元素外．還需要鐵、錳，鋅、銅、硼、稀土元素等微量元素；含有這些微量元素的酶和維生素是作物體內(nèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)形成和新陳代謝不可缺少的物質(zhì)，玻璃微肥的生產(chǎn)原理是將作物所需的微量元素素固定在玻璃細(xì)粉顆粒中，由于玻璃微溶于水。微量元素就可以從玻璃中緩慢釋放出來、實(shí)際生產(chǎn)中選用廢破璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等力原料生產(chǎn)玻璃微肥，玻璃微肥具有不易被雨水沖洗、肥效時(shí)間長(zhǎng)、不污染環(huán)境等特點(diǎn)．在充分利用固體廢棄物方面更具有化勢(shì)。 交流：自己得到的有關(guān)農(nóng)藥與農(nóng)作物的關(guān)系，農(nóng)藥的發(fā)展變化情況。 世界上因病害、蟲害和草害所造成的糧食減產(chǎn)約占產(chǎn)量的 30%40%，化學(xué)防治在綜合防治中占有重要的地位，
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