云南省玉溪20xx屆高三上學期第二次月考化學試題 -文庫吧
2024-10-24 12:28 本頁面
【正文】 誤； C．每一個丙烯分子中含有的共價鍵為 9個，標況下 ，含有的 共用電子對數(shù)目為 ， C正確； D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2，濃鹽酸的濃度下降反應(yīng)停止，即鹽酸反應(yīng)不完全，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是 ， D錯誤，答案選 C。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù) 12．用已知濃度的 NaOH 標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是： A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色 B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 C．讀滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視 ，終點時俯視 D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來 【答案】 B 【解析】 試題分析： A． 甲基橙的變色范圍在酸性，那么消耗氫氧化鈉的體積減少，導致結(jié)果偏小 ，A錯誤； B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致氫氧化鈉的體積比實際消耗的多，測定結(jié)果偏高， B正確； C．讀滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，讀數(shù)比實際刻度大，終點時俯視，讀數(shù)比實際刻度小，導致讀的的體積比實際消耗的體積少，測得的結(jié)果偏低， C錯誤； D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來，相當于醋酸的量減少，消耗的氫氧化鈉的體積減少，測得的結(jié)果偏低， D錯誤，答案選 B。 考點：考查實驗誤差分析 13． 已知溫度 T時水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸 HA與bmol/L的一元堿 BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是： A． a=b B．混合溶液的 PH值為 7 C．混合溶液中，1LmolKw)H(C ?? ?? D． 混合溶液中，)A(C)OH(C)B(C)H( ???? ??? 【答案】 C 考點：考查溶液的混合 26．（ 18 分）氯酸鎂 Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下： 已知： ① .鹵塊主要成分為 MgCl26H2O，含有 MgSO FeCl2 等雜質(zhì)。 ② .四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線 如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） .過濾時主要的玻璃儀器有 （ 2） .加入 BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全 的方法是 （ 3） .加入 H2O2溶液的作用是： ；加入 MgO的作用是 （ 4） .濾渣的主要成分為 。 （ 5） .向濾液中加入 NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進一步制取 Mg(ClO3)26H2O的實驗步驟依次為 ① ； ② 趁熱過濾； ③ ； ④ 過濾、洗滌、干燥。 （ 6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)26H2O含量的測定： 步驟 1：準確稱量 g產(chǎn)品配成 100 mL溶液。 步驟 2： 取 mL于錐形瓶中，加入 mL稀硫酸和 molL－ 1的FeSO4溶液，微熱。 步驟 3：冷卻至室溫，用 molL－ 1K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。 步驟 4：將步驟 3重復(fù)兩次，計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 mL。 ① 寫出步驟 2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為 Cl－） ② 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)26H2O 的質(zhì)量分數(shù)為【 Mg(ClO3)26H2O的相對分子質(zhì)量為 299，列出表達式即可）】 【答案】（ 1）漏斗、燒杯、玻璃棒； （ 2）靜置，取上層清液適量于試管中，加入 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則 SO42沉淀完全； （ 3）使 Fe2+氧化，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3+沉 淀完全； （ 4） BaSO4和 Fe(OH)3； （ 5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（ 6） ① ClO3+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl+3H2O； ② （ 11299）／（ 12）％ 即 %。 【解析】 試題分析：（ 1）過濾時用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；（ 2）加入 BaCl2主要是為了除去 SO42，要檢驗雜質(zhì)是否除凈的方法為：靜置，取上層清液適量于試管中，加入 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則 SO42沉淀完全，答案為：靜置，取上層清液適量于試管中，加入 BaCl2 溶液，若無白色沉淀生成，則SO42沉淀完全；（ 3）加入過氧化氫的作用是為了將 Fe2+氧化，在調(diào)節(jié) pH除去，所以為了不引入雜質(zhì)，加入 MgO調(diào)節(jié) pH，答案為：使 Fe2+氧化，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全；（
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