高一化學(xué)(必修2)第二學(xué)期期中考試卷-文庫吧
2025-07-21 18:22 本頁面
【正文】 蔗糖 稀硫酸 A B C D下列敘述正確的是（ ）① 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極A. 只有② B.①④ C.②③④ D.①③在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（ ） A. HFHClHBrHI HBrHIHFHIHFHCl D. HIHBrHClHF 1下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 A、穩(wěn)定性：HClH2SH2O B、堿性：NaOH KOHMg(OH)2 C、 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、還原性：I﹤Br ﹤Cl，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O ＋O2↑ C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝13．假設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率，當(dāng)同時(shí)升高兩反應(yīng)的溫度時(shí)，和的變化情況為（ ）A 、 減增 B、同時(shí)增大 C、同時(shí)減少D 、增減產(chǎn)生 H2的速率14. 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④ Cl的濃度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 15．下列表示電子式的形成過程正確的是：( ) 16. 反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( )A. (NH3)= B. (O2)=C. (NO)= D. (H2O)=17. 在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ），同時(shí)就有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成，同時(shí)就有2nmolAB分解18．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨
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