大學(xué)物理所有公式-文庫(kù)吧
2025-07-21 05:05 本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)系在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，他的機(jī)械能增量等于外力的功和非保守內(nèi)力的功的總和（功能原理） 如果在一個(gè)系統(tǒng)的運(yùn)動(dòng)過(guò)程中的任意一小段時(shí)間內(nèi)，外力對(duì)系統(tǒng)所作總功都為零，系統(tǒng)內(nèi)部又沒(méi)有非保守內(nèi)力做功，則在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中系統(tǒng)的動(dòng)能與勢(shì)能之和保持不變，即系統(tǒng)的機(jī)械能不隨時(shí)間改變，這就是機(jī)械能守恒定律。 重力作用下機(jī)械能守恒的一個(gè)特例 彈性力作用下的機(jī)械能守恒第三章 氣體動(dòng)理論 1mmHg=1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓等戶(hù)760毫米汞柱1atm=760mmHg=105Pa熱力學(xué)溫度 T=+t 常量 即 =常量阿付伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾的任何氣體所占據(jù)的體積都相同。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即壓強(qiáng)P0=1atm、溫度T0=，1摩爾的任何氣體體積均為v0= L/mol 羅常量 Na= mol1 國(guó)際單位制為： J/() 壓強(qiáng)用大氣壓，102 ()： PV= v=(質(zhì)量為M，摩爾質(zhì)量為Mmol的氣體中包含的摩爾數(shù))(R為與氣體無(wú)關(guān)的普適常量，稱(chēng)為普適氣體常量) P=(n=為單位體積中的平均分字?jǐn)?shù)，稱(chēng)為分子數(shù)密度；m為每個(gè)分子的質(zhì)量，v為分子熱運(yùn)動(dòng)的速率) P=為氣體分子密度，R和NA都是普適常量，二者之比稱(chēng)為波爾茲常量k= 氣體動(dòng)理論溫度公式：平均動(dòng)能(平均動(dòng)能只與溫度有關(guān))完全確定一個(gè)物體在一個(gè)空間的位置所需的獨(dú)立坐標(biāo)數(shù)目，稱(chēng)為這個(gè)物體運(yùn)動(dòng)的自由度。雙原子分子共有五個(gè)自由度，其中三個(gè)是平動(dòng)自由度，兩個(gè)適轉(zhuǎn)動(dòng)自由度，三原子或多原子分子，共有六個(gè)自由度）分子自由度數(shù)越大，其熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能越大。每個(gè)具有相同的品均動(dòng)能 i為自由度數(shù)，上面3/2為一個(gè)原子分子自由度 1摩爾理想氣體的內(nèi)能為：E0=，摩爾質(zhì)量為Mmol的理想氣體能能為E= 氣體分子熱運(yùn)動(dòng)速率的三種統(tǒng)計(jì)平均值(就是與速率分布曲線的極大值所對(duì)應(yīng)哦速率，物理意義：速率在附近的單位速率間隔內(nèi)的分子數(shù)百分比最大）（溫度越高，越大，分子質(zhì)量m越大）=和mNA=Mmol所以上式可表示為 三種速率，方均根速率最大，平均速率次之，最概速率最??；在討論速率分布時(shí)用最概然速率，計(jì)算分子運(yùn)動(dòng)通過(guò)的平均距離時(shí)用平均速率，計(jì)算分子的平均平動(dòng)動(dòng)能時(shí)用分均根第四章 熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)系統(tǒng)從平衡狀態(tài)1向狀態(tài)2的變化中，外界對(duì)系統(tǒng)所做的功W’和外界傳給系統(tǒng)的熱量Q二者之和是恒定的，等于系統(tǒng)內(nèi)能的改變E2 E1 W’+Q= E2 E1 Q= E2 E1+W 注意這里為W同一過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)外界所做的功（Q0系統(tǒng)從外界吸收熱量；Q0表示系統(tǒng)向外界放出熱量；W0系統(tǒng)對(duì)外界做正功；W0系統(tǒng)對(duì)外界做負(fù)功） dQ=dE+dW（系統(tǒng)從外界吸收微小熱量dQ，內(nèi)能增加微小兩dE,對(duì)外界做微量功dW=PS=P W= Q=(C為摩爾熱容量，1摩爾物質(zhì)溫度改變1度所吸收或放出的熱量)： 定壓摩爾熱容量： 定容摩爾熱容量 E2E1= Qv=E2E1= 等容過(guò)程系統(tǒng)不對(duì)外界做功；等容過(guò)程內(nèi)能變化 (等壓膨脹過(guò)程中，系統(tǒng)從外界吸收的熱量中只有一部分用于增加系統(tǒng) 的內(nèi)能，其余部分對(duì)于外部功） （，用來(lái)轉(zhuǎn)化為體積膨脹時(shí)對(duì)外所做的功，由此可見(jiàn)，普適氣體常量R的物理意義：1摩爾理想氣體在等壓過(guò)程中升溫1度對(duì)外界所做的功。） 泊松比 ：（全部轉(zhuǎn)化為功） 絕熱過(guò)程三個(gè)參數(shù)都變化 絕熱過(guò)程的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系 根據(jù)已知量求絕熱過(guò)程的功 W循環(huán)= Q2為熱機(jī)循環(huán)中放給外界的熱量 （Q1一個(gè)循環(huán)從高溫?zé)釒?kù)吸收的熱量有多少轉(zhuǎn)化為有用的功） 1 （不可
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