河南省南陽市20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題-文庫吧
2025-10-08 21:49 本頁面
【正文】 的濃度為 2mol?L1 Mg2+、 Al3+、 NH4+，且 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2 K+、 NO3 ，其電極分別為 Ag2O和 Zn，電解質溶液為 KOH、電極反應式分別為 Zn+20H2e=ZnO+H20, Ag20+H20+2e， 2Ag+20H，根據(jù)上述反應式，下列說法正確的是 ，電極正極 E溶液的 pH增大 ，溶液中氫氧根向 Ag20電極移動。 .電子由 Ag2O極經(jīng)外路流向 Zn極 ， Zn電極發(fā)生還原反應， Ag20電極發(fā)生氧化反應 ① 質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ； ② 同位素的性質幾乎完全相同 ； ③ 質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ； ④ 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ⑤ 一種元素只能有 一 種質量數(shù)； ⑥ 某種元素的原子相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù) A. ①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③⑤⑥ 3鍵的化合物一定是離子化合物 C5H11Cl，含有三 個甲 基的有機物有 A. 2種 B. 3種 C. 4種 量 鐵粉與 ?L1的稀 硫 酸反應，反應速率太慢 ， 為了加快此 反應速率而不的產(chǎn) H2的產(chǎn) 量 ，可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加 CuO固體 ⑤加 NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用 10mL ?L1鹽酸 A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 、一 定體積下，下列敘述 不能 作為可逆反應 A(g)+3B(g) =2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是 ① C的 速率與 C的 消耗速率相等②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變 化④ C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化 ⑦單位時間消耗 amolA,同時生成 3amolB⑧ A、 B、 C的分子數(shù)之比為 1:3:2 A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥ BaCl2溶液中通入 S02氣 體至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另 — 種氣體仍無 沉淀 產(chǎn)生，則通入的氣體可能是 A. NO2 C. C02 D. Cl2 、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置） 。 選項 a中物質 b中物質 c中收集氣體 d中物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu N02 H2O D 濃硫酸 Na2S03 S02 NaOH溶液 1某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機
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