四川省成都市川師大實(shí)外校20xx屆高三9月月考化學(xué)試題-word版含-文庫(kù)吧
2025-07-20 15:03 本頁(yè)面
【正文】 B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O10．向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是 11．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是A. 常溫下反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進(jìn)行B. R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原C. 反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋＞Z－＞R－＞M2＋12．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ①氧化劑是HNO2 ②還原性：Cl－N2?、?g N2， mol?、躼為4，y為2?、軸nCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 414．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO＋4H2OC. 放電時(shí)正極附近溶液的pH上升D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化，下列判斷正確的是A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色16．把100 g某NaOH溶液( g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50 mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8 mol/L，原溶液的濃度是( )A．8 mol/L B． mol/L C． mol/L D．16 mol/L17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． gCH3+含有的電子數(shù)為NA B．在l L mol/ NA C．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)si—O鍵和4NA個(gè)C—C鍵 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L四氯化碳中含有的C—CI鍵的個(gè)數(shù)為2NA18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶
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