【正文】 丙溶液呈堿性的原因 : (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①乙溶液＋丙溶液 →丁 : ②己溶液＋丙溶液 →丁 : NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ +SO42－ (2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：乙溶液呈酸性 的原因 : 丙溶液呈堿性的原因 : (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①乙溶液＋丙溶液 →丁 : ②己溶液＋丙溶液 →丁 : NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ +SO42－ CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ (2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：乙溶液呈酸性 的原因 : 丙溶液呈堿性的原因 : (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①乙溶液＋丙溶液 →丁 : ②己溶液＋丙溶液 →丁 : NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ +SO42－ CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 2H++CO32 =CO2↑+H2O (2)用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋：乙溶液呈酸性 的原因 : 丙溶液呈堿性的原因 : (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ①乙溶液＋丙溶液 →丁 : ②己溶液＋丙溶液 →丁 : NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ +SO42－ CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 2H++CO32 =CO2↑+H2O 2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2? 【 方法論壇 】 1. 題型特點(diǎn)： 無(wú)機(jī)框圖題屬于學(xué)科內(nèi)綜合題，常常把元素化合物知識(shí)與基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容融為一題，因此具有知識(shí)跨度大、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)，能考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。 【 方法論壇 】 2. 解題策略： 2. 解題策略： (1) 解讀題意 : 對(duì)題中所敘述的內(nèi)容要讀全讀懂，明確已知和要求。 2. 解題策略： (1) 解讀題意 : 對(duì)題中所敘述的內(nèi)容要讀全讀懂，明確已知和要求。 (2) 篩選信息 : 對(duì)題中的信息要進(jìn)行篩選并迅速記憶。剔除無(wú)用信息，圈定有用信息的最小范圍。 (3) 尋找突破口 : 根據(jù)題干和框圖尋找突破口是解框圖題的關(guān)鍵所在。突破口就是某些物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、相關(guān)信息處理后的焦點(diǎn)等。 (3) 尋找突破口 : 根據(jù)題干和框圖尋找突破口是解框圖題的關(guān)鍵所在。突破口就是某些物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、相關(guān)信息處理后的焦點(diǎn)等。 (4) 規(guī)范作答 : 理清題意 , 明確要求 , 規(guī)范答題，注意答題的準(zhǔn)確性。 3. 無(wú)機(jī)框圖題中常見(jiàn)的突破口歸納 : 3. 無(wú)機(jī)框圖題中常見(jiàn)的突破口歸納 : 特征反應(yīng)小匯 3. 無(wú)機(jī)框圖題中常見(jiàn)的突破口歸納 : 特征反應(yīng)小匯 (1) 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 3. 無(wú)機(jī)框圖題中常見(jiàn)的突破口歸納 : 特征反應(yīng)小匯 (1) 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 3. 無(wú)機(jī)框圖題中常見(jiàn)的突破口歸納 : 特征反應(yīng)小匯 (1) 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 銨鹽 : (2) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 (3) Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體 : S2O32 + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O (4) 雙水解反應(yīng) (4) 雙水解反應(yīng) (5) 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 單 質(zhì)： Al 化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、 弱酸的酸式鹽、氨基酸。 (6) 歸中反應(yīng)： (6) 歸中反應(yīng)： 4NH3+6NO2 N2+6H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化劑 (6) 歸中反應(yīng)： 4NH3+6NO2 N2+6H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O (7) “ 三角形 ” 特征： 催化劑 (6) 歸中反應(yīng)： 4NH3+6NO2 N2+6H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O (7) “ 三角形 ” 特征： B C A 催化劑 中心元素 A B C Cl Cl2 HClO HCl S S H2S SO2 S SO2 SO3 H2SO4 N N2 NH3 NO N HNO3 NO NO2 C C CO CO2 Na Na Na2O2 NaOH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Al Al Al3+ AlO2 Al Al3+ Al(OH)3 AlO2 Fe Fe Fe2+ Fe3+ 注 : 有些在一定條件下還存在相互轉(zhuǎn)化 , A B, B C, A C (8) “兩步連續(xù)氧化”特征： (8) “兩步連續(xù)氧化”特征： (8) “兩步連續(xù)氧化”特征： A為氣體時(shí)：可能是 N2或 NH3或 H2S, A為固體時(shí)：可能是 S或 C或 Na。例如： (8) “兩步連續(xù)氧化”特征： A為氣體時(shí)：可能是 N2或 NH3或 H2S, 中心元素 A B C D N N2 NO NO2 HNO3 N NH3 NO NO2 HNO3 S S SO2 SO3 H2SO4 S H2S SO2 SO3 H2SO4 C C CO CO2 H2CO3 Na Na Na2O Na2O2 NaOH A為固體時(shí)：可能是 S或 C或 Na。例如： 特征現(xiàn)象小匯 特征現(xiàn)象小匯 (1) 顏色系列： 特征現(xiàn)象小匯 紅色 : 紅色 (Cu、 Cu2O、 Fe(SCN) Fe2O3)、 紅棕色 (NO Br2)、紅褐色 [Fe(OH)3] 橙色 : 溴水 黃色 : 黃色 (AgI、 Ag3PO4)、淺黃色 (S或 Na2O2 或 AgBr)、黃綠色 (Cl2)、黃色 (Fe3+的溶 液 ) (1) 顏色系列： 綠色 : CuCl2的濃溶液、 Fe2+(淺綠色 )， FeSO4 7H2O, Cu2(OH)2CO3 黑色 : MnO Fe3O C、 CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS 藍(lán)色 : 藍(lán)色 [Cu(OH)2]、 Cu2+(藍(lán)色 )、淀粉遇 I2 變藍(lán)色 紫色 : MnO4(紫色 ), [Fe(C6H5O)6]3(Fe3+與苯 酚作用 ) 白色沉淀在空氣中由白色 →灰綠色 →紅褐色 (2) 焰色系列： Na+(黃色 )、 K+(紫色 ) (3) 使品紅溶液褪色的氣體 : SO2(加熱后又恢復(fù)紅色 )、 Cl2(加熱后不 恢復(fù)紅色 ) (4) 含鐵元素的化合物的系列變化 : 4. 方法與技巧 : 4. 方法與技巧 : (1) 從“特征”突破： 4. 方法與技巧 : 例 1. (05江蘇高考化學(xué)題 )下圖中， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 , B為日常生活中常見(jiàn)的金屬 , H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子 , H是一種重 要的能源 , J是一種耐 高溫材料 , K是由兩種 常見(jiàn)元素組成的化合 物 (圖中部分反應(yīng)物或 生成物沒(méi)有列出 )。 (1) 從“特征”突破： 4. 方法與技巧 : 例 1. (05江蘇高考化學(xué)題 )下圖中， A、 C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料 , B為日常生活中常見(jiàn)的金屬 , H、 G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子 , H是一種重 要的能源 , J是一種耐 高溫材料 , K是由兩種 常見(jiàn)元素組成的化合 物 (圖中部分反應(yīng)物或 生成物沒(méi)有列出 )。 (1) 從“特征”突破： (1) 寫出 B的化學(xué)式 ____， G的電子式 (2) 反應(yīng)①的離子方程式為 : (3) 反應(yīng)②進(jìn)行的條件是 :