九年級科學(xué)水的性質(zhì)-文庫吧
2024-10-22 02:21 本頁面
【正文】 減少酒精中水的含量，可采用 蒸餾 的方法。 6．醫(yī)用生理鹽水是指 ％的氯化鈉溶液，該溶液可由 配制而成。已知 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 ，則該溫度下可配制的氯化鈉溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％ 。若要將氯化鈉飽和溶液中的少量氯化鈉固體除去，可采用 過濾 的方法。 課前熱身訓(xùn)練 1．水的組成和用途 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 水由氫、氧兩種元素組成 點(diǎn)電源開關(guān)開始 ! 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 (2)水的用途： a、水是良好的溶劑，它能溶解許多物質(zhì)。世界上消耗淡水最多的是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，水在工業(yè)上常用于洗滌、溶解、加熱和冷卻，并可作為許多化工生產(chǎn)的原料。水和生命密不可分，有水的環(huán)境里才可能有生命，水是植物進(jìn)行光合作用的原料，動物攝取食物里的養(yǎng)料，必須經(jīng)過消化變成溶液后才能吸收。 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 2．水的性質(zhì) 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 (2)化學(xué)性質(zhì) （寫出下列化學(xué)方程式） ①在通電或高溫時(shí)能分解，例： ②常溫下，能和鉀、鈣、鈉等活潑金屬反應(yīng)，例： ③常溫下與某些氧化物反應(yīng)，例： 通電 2H2＝＝ 2H2↑+O2↑ 2Na+2H2O＝＝ 2NaOH＋ H2↑ SO3+H2O＝＝ H2SO4 CaO+H2O＝＝ Ca(OH)2 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 3．懸濁液、乳濁液和溶液 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 3．懸濁液、乳濁液和溶液 (3)溶液 (均一穩(wěn)定的混合物 ) ① 組成： ②溶質(zhì)： ③溶劑： 溶液的質(zhì)量 ＝ 溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量 。 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。 最常用的溶劑是水，除水外常用的溶劑還有酒精、汽油等。 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 4．飽和溶液與不飽和溶液 (1)飽和溶液 :在 一定溫度 下 ,在 一定量 的溶劑里 不能繼續(xù)溶解 某種溶質(zhì)的溶液。 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 4．飽和溶液與不飽和溶液 (2)不飽和溶液 :在一定溫度下 ,在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (3)飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相化 不飽和溶液 飽和溶液 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度 ? 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 (1)固體物質(zhì)的溶解度 ①定義：在 一定溫度 下，某物質(zhì)在 100克 溶劑中達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的 質(zhì)量 溶解度（計(jì)算題不要求） 一定溫度 100克溶劑 (一般指水） 飽和狀態(tài) 條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶液狀態(tài)： 單位： 質(zhì)量（克） 固體溶解度的四要素： 例 :蔗糖在 20℃ 時(shí)的溶解度是 。含義是 ? 在 20℃ 時(shí)， 100g水中最多可溶解 。 復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn) 梳 理 ② 溶解度曲線： 溫度 /℃ １、橫坐
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