化學實驗基礎-文庫吧
2025-10-07 22:59 本頁面
【正文】 。 液溴要在容器中加入少量 水 形成水封 。 鋰常保存在液體 石蠟 中 ， 鈉 、 鉀保存在 煤油中 。 8 【 典型例題 1】 用下列裝置不能達到有關實驗目的的是 ( ) A． 用甲圖裝置電解精煉鋁 B． 用乙圖裝置制備 Fe(OH)2 C． 用丙圖裝置可制得金屬錳 D． 用丁圖裝置驗證 NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 解析： 電解精煉鋁不能在溶液中進行。 A 9 本題考查的是實驗設計，其實是考查物質的性質、制備、反應原理。如 A選項考查的電解精煉，陽極粗鋁溶解，陰極陽離子放電，但鋁離子在溶液中不會析出，所以 A錯誤。 10 【 變式 1】 下列說法不正確的是 。 ① 稱量時 ， 所稱量物均放在紙上 ， 置于托盤天平的左盤 ， 砝碼放在托盤天平的右盤中 ② 漂白粉 、 苯酚 、 水玻璃 、 燒堿露置在空氣中易變質 ，應密封保存 ③ 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上 ， 要立即用大量的水沖洗 ， 然后涂上硼酸溶液 ④配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 11 ⑤ 給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜 (約45176。 角 )，外壁干燥后再預熱 ⑥使用 pH試紙時，將 pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 解析： ① 腐蝕性的或易潮解的物質要放在小燒杯中稱量； ④ 量筒是量取液體的儀器 ， 不能用來稀釋液體； ⑥ 使用 pH試紙時 ， 將 pH試紙放在潔凈的玻璃片上 ，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部 ， 觀察其顏色變化 ， 跟標準比色卡比較 。 答案：①④⑥ 12 【 重要考點 2】 分離、提純、除雜 1． 分離提純的物理方法 (1)過濾： ① 普通過濾； ② 趁熱過濾：主要用于高溫下溶解度較小的物質中含少量在高溫下溶解度較大的物質的分離提純； ③ 減壓過濾：可以加快過濾速度 ， 減少樣品中水分 。 13 (2)蒸發(fā)：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時 ， 要及時停止加熱 ， 利用余熱蒸干 。 玻璃棒的作用是攪動溶液 ， 防止局部溫度過高 ， 造成液滴飛濺 ， 蒸發(fā)結束時玻璃棒還可用于轉移固體產(chǎn)品 。 (3)萃取分液：萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 ， 溶質在其中的溶解度要遠大于原溶劑 ， 且溶劑易揮發(fā) 。 分液時下層液體從漏斗口放出 ， 上層液體從上口倒出 。 14 (4)結晶：如何除去 KNO3固體中含有的少量 NaCl雜質 ，可以在高溫下配成飽和溶液 ， 然后降溫結晶 ， 析出KNO3固體 。 若要提純 ， 還可以如此再來一次 ， 即重結晶 。 (5)蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法 。 在蒸餾燒瓶中必須放少量碎瓷片 ， 防止液體暴沸 。 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上 ， 冷卻水從下口進 ， 從上口出 。 (6)升華法：碘 、 萘的提純可 加熱 使碘 升華 進行物質分離 。 15 2． 分離提純的化學方法： (1)沉淀法：例如 NaCl溶液里混有少量的 MgCl2雜質 ，可加入適量的 NaOH溶液； (2)氣體法：如 NaCl溶液里混有少量的 Na2CO3雜質 ，可加入適量鹽酸； (3)氧化還原法：如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質 ，可通入適量
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