海洋資源利用與海洋化工-文庫吧
2025-06-09 02:38 本頁面
【正文】 = Al3+ （4） 4Al－12e == 4Al3+ O2：O2 + 2H2O + 4e == 4OH－ （3） 3O2 + 6H2O + 12e == 12OH－答案 ：負極材料為鋁，正極材料為石墨?！ ∝摌O反應：4Al－12e == 4Al3+ 正極反應：3O2 + 6H2O + 12e == 12OH例氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多數采用離子交換膜電解槽。⑴寫出電解飽和氯化鈉溶液時電極反應和總的離子反應方程式：陽極： ；陰極： ；總反應： 。⑵離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極,其原因是 。陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是 。⑶為使電解氯化鈉的速度加快,下列措施可行的是（ ）A．增大陰極碳鋼網的面積 B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C．加大陰極與陽極間的距離 D．提高電解時電源電壓⑷如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍； ②電解時的電流強度增大到原來的2倍；③電解時溫度從30℃提高到60℃,則電解速率一定會達到原來2倍的是 其原因是： 。解析：電解氯化鈉的速率與單位時間通過的電量、離子遷移的速率有關。依據電解反應原理⑴陽極反應：2Cl—－2e—→Cl2↑（氧化反應）；陰極反應：2H+＋2e—→H2↑（還原反應）；電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：⑵陽極產生的Cl2不易腐蝕金屬鈦；既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免氯氣和氫氧化鈉溶液作用而影響燒堿的質量。⑶由以上的知識很容易判斷出A,B,D能是反應速度加快。⑷實質上就是單位時間內流過電路的電量。當電解時電壓增大到原來的2倍,電解池的電阻可能發(fā)生變化,電解時的電流強度不一定增大到原來的2倍；電解時溫度從30℃提高到60℃，電解池的內阻會有所降低,但并不一定恰好降低為原來的一半；當電解時的電流強度增大到原來的2倍，單位時間內流過電路的電量恰好為原來的2倍，發(fā)生反應的物質的量也恰好為原來的2倍，即反應速率為原來的2倍。專題預測與訓練一、選擇題1．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2．是非常重要的資源，下列關于水的說法錯誤的是 A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少 D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小3．列廣告用語在科學上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學物質 B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D．沒有水就沒有生命4．時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是A．水中的氧氣少了 B．水中的亞硝酸鹽濃度大了C．水中的鈣鎂離子多了 D．水中的二氧化碳多了5．某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X，式中m等于 A．3n B．6n C．6+n D． 3+n6．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化 鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設 計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl二、填空題7．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在 某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。 該Mg(OH)2的生產工藝如下：石灰乳精制鹵水 → 合成 → 水熱處理 → 過濾 → 水洗 → 表面處理 → 過濾水洗 → 干燥 ⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2xClxmH2O］，反應的化學方程式為 。 ⑵合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應： ［Mg(OH)2xClxmH2O］==(1)Mg(OH)2+M
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