【正文】 答案：C解析：Y是空氣中含量最高的元素，則為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍即原子的核外電子排布為6結(jié)構(gòu)，則為O元素，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，錯(cuò)誤；B．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，錯(cuò)誤；C．NH3H2O的水溶液呈堿性，正確；D．H2O2中化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2中化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，錯(cuò)誤。1原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是（）A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C、原子半徑：ZYW，而簡單離子半徑：WYZD、W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)答案：A解析：由題意可知甲是NH3，所以X是H、Y是N、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N,所以W是Al、X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F,乙由X、Y、Z組成的鹽，則乙是NH4F。15．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5答案：B解析：A、燃燒的過程是放熱的，氫氣燃燒是放熱的，故△H1＜0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故△H3＜0，錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)是放熱的，故△H5＜0，△H5=△H4—△H3＜0，故△H4＜△H3，正確；C、△H1＝(△H2＋△H3)2/3，錯(cuò)誤；D、△H3＝△H4—△H5，錯(cuò)誤。16．下列離子方程式書寫正確的是（）：ClO+H2O+SO2=HClO+HSO3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH+2Al3++3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓答案：C解析：HClO有強(qiáng)氧化性，能將HSO3氧化，故A錯(cuò)誤；氫碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe3+還原，故B錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量時(shí)，完全反應(yīng)，故C正確；明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會有Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。17．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3H2O)＋c(NH4＋)=L－1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（）A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3H2O)＜L－1C．pH＝：c(NH3H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．（忽略溶液體積變化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)答案：C解析：A、在溶液中存在的離子的種類有：NH4＋、H＋、Cl－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B、因電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3H2O)＋c(NH4＋)=L－1，c(NH4＋)=L－1—c(NH3H2O)，帶入到前邊式子中：L－1—c(NH3H2O)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，L－1＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(NH3H2O)，L－1＜c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；C、pH＝(NH3H2O)＞c(NH4＋)，溶液顯示堿性，故c(OH－)＞c(H＋)，故有c(NH3H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D、在W點(diǎn)中，c(NH3H2O)=c(NH4＋)=L－1，加入NaOH固體后c(Na+)=L－1，此時(shí)溶液中的c(OH－)＞L－1c（Na+），錯(cuò)誤。，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）c（OH）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①②④③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1V2答案：D解析：①中c（NH3．H2O）＞，②中c（NaOH）=，③中c（CH3COOH）＞，④中c（HCl）=，A、③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，正確；B、如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH），正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，正確；D、若兩溶液等體積混合則溶液的pH7，則PH=7時(shí)，V1V2，錯(cuò)誤。19．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，已知橫坐標(biāo)p(Ag+)=lgc(Ag+)，縱坐標(biāo)Y=lgc(X)。下列說法正確的是（）A．該溫度下AgCl的Ksp約為110—15B．a(chǎn)點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶液C．b點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I）D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)答案：B解析：A項(xiàng)該溫度下AgCl的Ksp約為110—10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則a點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶液，b點(diǎn)表示AgI的不飽和溶液，c（Ag+）c（I）,故C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)c(Br—)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極到b極C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e＝Fe＋2Li2S答案：C解析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e＝Fe＋2Li2S，正確。：8NH3(g)+SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測定在不同n(NH3)/n(SO2)下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（）SO2的轉(zhuǎn)化率 A．脫硫反應(yīng)△H＜0B．n(NH3)/n(SO2)：a＜b＜cC．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高D．及時(shí)從體系中除去水，平衡常數(shù)增大答案：B解析：，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不正確；，NH3物質(zhì)的量越大，CO2的轉(zhuǎn)化率也越大,正確，；，不影響化學(xué)平衡,不正確；,不正確。二,非選擇題（18個(gè)小題），主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/gcm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性乙酸60溶環(huán)己醇100微溶乙酸環(huán)己酯142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：()乙酸、()環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是 。（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2倍，其目的是 。（3）使用分水器（右圖）的目的是 。（4）用10%的NaHCO3溶液目的是 ；第二次水洗的目的是 ；加入無水MgSO4的目的是 。（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用右圖裝置,會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率 (填”偏高”或”偏低”),其原因是 。（1）冷凝管應(yīng)從C口進(jìn)水，b口出水（2）提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率（3）將生成的水及時(shí)從分離體系內(nèi)分離出來,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（4）洗去硫酸和醋酸等酸性物質(zhì)；洗掉其中的NaHCO3；干燥（5）%（6）大。產(chǎn)品中會收集到未反應(yīng)的較低沸點(diǎn)物質(zhì)環(huán)已醇[COx（OH）y(