【正文】 飽和。 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)選 A,不理解溶解度定義中“ 100 g”的含義 ,誤將 100 g溶液當(dāng)成 100 g溶劑 。易 錯(cuò)選 B,只注意到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大 ,忽略了溶液質(zhì)量也隨之增大。 9.(2022廣東 ,12,2分 )下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是 ? ( ) 64 ℃ 時(shí) KCl和 Na2SO4的溶解度相等 100 ℃ 區(qū)間 ,隨溫度升高 Na2SO4的溶解度先增大后減小 ,醋酸鈣則相反 KCl的 Na2SO4溶液 ,采用先蒸發(fā)濃縮 ,后降溫結(jié)晶的方法 40 ℃ 時(shí) 40 g KCl固體溶于 60 g水得到 40% KCl溶液 答案 D 在 40 ℃ 時(shí) ,KCl的溶解度為 40 g,則 40 g KCl固體能溶于 100 g水中得到 %的 KCl 溶液。 審題技巧 本題有兩種特殊物質(zhì) :Na2SO4和醋酸鈣 ,其溶解度都不是隨溫度升高而一直升高或 降低。 10.(2022廣東深圳 ,10, )如圖是固體物質(zhì) M的溶解度曲線 ,下列說法中正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% 40 ℃ 時(shí) M的飽和溶液降溫到 10 ℃ ,有固體析出 50 ℃ 時(shí) M的飽和溶液升溫至 80 ℃ ,溶液變成不飽和 答案 C A選項(xiàng)中 ,40 ℃ 時(shí) M的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,故錯(cuò) 誤 。B選項(xiàng)中 ,M的溶解度隨溫度的升高先增大后減小 ,故錯(cuò)誤 。C選項(xiàng)中 ,40 ℃ 降溫至 10 ℃ 時(shí) ,M 的溶解度減小 ,飽和溶液中有固體析出 ,故正確 。D選項(xiàng)中 ,M的飽和溶液由 50 ℃ 升溫至 80 ℃ 時(shí) , 溶液仍為飽和溶液 ,故錯(cuò)誤。 50 g100 g 50 g?知識(shí)歸納 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物 質(zhì)的溶解性 ?？梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小 ?？梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況 ,從而判斷是通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié) 晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。 易錯(cuò)警示 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) ,分母是溶液的質(zhì)量而不是溶劑的質(zhì)量。 11.(2022廣東汕尾 ,8,2分 )溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ? ( ) ,下層濃度大 答案 C 某些溶液是有顏色的 ,如 CuSO4溶液呈藍(lán)色 ,A錯(cuò)誤 。面粉難溶于水 ,不能形成溶液 ,B 錯(cuò)誤 。稀溶液也可能是飽和溶液 ,如飽和澄清石灰水濃度很小 ,C正確 。溶液具有均一性 ,D錯(cuò)誤。 知識(shí)歸納 溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同 。 穩(wěn)定性是指在條件不變 (即溫度、壓強(qiáng)等不改變 ,溶劑不蒸發(fā)等 )的情況下 ,溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn) 不會(huì)析出。 易錯(cuò)警示 濃溶液不一定是飽和溶液 ,稀溶液也不一定是不飽和溶液。需要結(jié)合具體的溶液 進(jìn)行分析判斷。 12.(2022廣東梅州 ,9,3分 )A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示 ,將 t1 ℃ 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2 ℃ ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān) 系正確的是 ? ( ) A=C BC AC BA 答案 C 因?yàn)槲镔|(zhì) C的溶解度隨溫度升高而減小 ,物質(zhì) A和 B的溶解度隨溫度升高而增大 ,因 此將 t1 ℃ 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2 ℃ ,物質(zhì) A、 B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,而物質(zhì) C的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 ,故答案為 C。 思路分析 從 t1 ℃ 開始觀察 ,此時(shí) B物質(zhì)的溶解度大于 A、 C,故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最 大。由于 A、 B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 ,故在 t2 ℃ 時(shí) A、 B兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不變 ,仍為 B大于 A。 易錯(cuò)警示 在 t1 ℃ 物質(zhì) C的溶解度與物質(zhì) A的相等 ,故 t1 ℃ 兩者的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相 等 。物質(zhì) C的溶解度隨溫度升高而降低 ,故升溫會(huì)導(dǎo)致其飽和溶液的溶質(zhì)析出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 小。學(xué)生易忽略物質(zhì) A和物質(zhì) C溶解度曲線變化的差異而錯(cuò)選 A。 13.(2022廣東深圳 ,7,3分 )如圖為 M、 N兩種物質(zhì) (不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線 ,下列說法正確的 是 ? ( ) ? N大 ℃ 時(shí) ,M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和 ℃ 時(shí) ,100 g N的飽和溶液中溶解了 30 g N物質(zhì) ℃ 時(shí) ,M、 N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案 B 固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān) ,A項(xiàng)沒有確定溫度 ,故無法比較 M、 N的溶解度大小 , A錯(cuò)誤 。M的溶解度隨溫度的升高而減小 ,所以 t1 ℃ 時(shí) ,M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽 和 ,B正確 。t2 ℃ 時(shí) ,M的溶解度是 30 g,100 g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量 ,所以 100 g水中溶解了 30 g N,C錯(cuò) 誤 。無法判斷兩種物質(zhì)是否飽和 ,D錯(cuò)誤。 審題技巧 比較物質(zhì)的溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時(shí)需注意前提條件 ,如 :溶液的溫度、是 否為飽和溶液等。 解題關(guān)鍵 C選項(xiàng) ,t2 ℃ 時(shí) 100 g N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為 100 g? ≈ 23 g。 30 g100 g 30 g?14.(2022廣東廣州 ,14,2分 )將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g水中 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? ( ) % % % % 答案 A 將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g水中 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%= %,故答案為 A。 50 g 98%50 g 450 g??15.(2022廣東 ,12,2分 )KCl與 KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是 ? ( ) KCl的溶解度大 20~30 ℃ 間 20 ℃ 時(shí) ,10 g水中加入 5 g KCl可得到 %的 KCl溶液 50 ℃ 時(shí) ,兩物質(zhì)各 5 g分別加入 10 g水中 ,充分溶解 ,均有固體剩余 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g 答案 B 比較溶解度的大小時(shí)必須指明溫度 ,因此 A錯(cuò)誤 。20 ℃ 時(shí) ,KCl的溶解度大于 KNO3, 30 ℃ 時(shí) ,KNO3的溶解度大于 KCl,因此在 20~30 ℃ 之間 ,兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn) ,在交點(diǎn) 處溶解度一定相等 ,因此 B正確 。在 20 ℃ 時(shí) ,KCl的溶解度是 33 g,即 100 g水中最多溶解 33 g KCl 形成飽和溶液 ,因此 10 g水中最多溶解 g KCl即可形成飽和溶液 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 g/(10 g+ g)100%≈ %,因此 C錯(cuò)誤 。50 ℃ 時(shí) ,KNO3和 KCl的溶解度分別是 88 g和 41 g,則 10 g水中分別溶解 g KNO3和 g KCl即可形成該溫度下的飽和溶液 ,當(dāng)各加入 5 g時(shí) , KNO3不能形成飽和溶液而 KCl可以形成飽和溶液 ,有 KCl固體剩余 ,無 KNO3固體剩余 ,故 D錯(cuò)誤。 16.(2022廣東廣州 ,15,2分 )某溫度時(shí) ,將 20 g KNO3溶解在 100 g水中恰好飽和 ,關(guān)于該飽和溶液 的敘述正確的是 ? ( ) (溶質(zhì) )∶ m(溶劑 )=20∶ 120 20% ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ,有固體析出 答案 D 根據(jù)已知條件 ,判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是 m(溶質(zhì) )∶ m(溶 劑 )=20∶ 100,故 A錯(cuò)誤 。據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%20%,故 B錯(cuò)誤 。升溫后 ,KNO3的溶解度增大 ,但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒 變 ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,故 C錯(cuò)誤 。將 20 g KNO3溶解在 100 g水中恰好飽和 ,降溫后 ,KNO3的 溶解度減小 ,故有固體析出 ,故 D正確。 ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量20 g20 g 100 g?17.(2022廣東 ,18,3分 )下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線。 ? 請(qǐng)回答 : (1)50 ℃ 時(shí) Na2Cr2O7的溶解度為 g,60 ℃ 時(shí)溶解度 :Na2Cr2O7 Na2SO4(填“ ”“=” 或“ ”)。 (2)在 50 ℃ 時(shí) ,把 210 g Na2Cr2O7飽和溶液降溫到 10 ℃ ,析出 Na2Cr2O7 g(假設(shè)不含結(jié)晶 水 )。 答案 (1)110 (2)50 解析 (1)由溶解度曲線可知 ,50 ℃ 時(shí) ,Na2Cr2O7的溶解度為 110 g。60 ℃ 時(shí)溶解度 :Na2Cr2O7Na2SO4。 (2)由溶解度曲線可知 ,50 ℃ 時(shí) ,Na2Cr2O7的溶解度為 110 g,10 ℃ 時(shí) ,Na2Cr2O7的溶解度為 60 g。 在 50 ℃ 時(shí) ,210 g Na2Cr2O7飽和溶液中含有 Na2Cr2O7 110 g,降溫到 10 ℃ 時(shí) ,只能溶解 60 g,故析出 Na2Cr2O7 50 g。 18.(2022廣東廣州 ,23,5分 )下圖為 KNO3的溶解度曲線 ,a、 b在溶解度曲線上。 ? (1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是 溶液。 (填“飽和”或者“不飽和” ) (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (只列計(jì)算式 ) (3)將 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到 70 ℃ ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (填寫“變大”“變小”或“不變” ) (4)欲使 KNO3溶液的狀態(tài)從 b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為 c點(diǎn) ,可采取的措施是 。 答案 (1)飽和 (2)? 100% (3)不變 (4)增加溶劑 g100 g g?解析 (1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。 (2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%。 (3)升高溫度 ,雖然 KNO3的溶解度增大 ,但溶質(zhì)、溶劑的量沒變 ,故溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不變。 (4)溶解度曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 ,將飽和溶液轉(zhuǎn)化為相同溫度 下的不飽和溶液可加入溶劑。 g100 g g?19.(2022廣東廣州 ,25,7分 ,★ )以飽和 NaCl溶液和飽和 NH4HCO3溶液為原料制備 NaHCO3的原 理為 :NaCl+NH4HCO3? NaHCO3↓+NH4Cl。 (已知 NH4HCO3在 40 ℃ 受熱易分解 ) 回答下列問題 : (1)該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示 : ① 35 ℃ 時(shí) ,比較 A、 B溶解度的大小 :A B。 (填“ ”或“ ”) ② 圖中表示 NaHCO3溶解度曲線的是 。 (填“ A”或“ B”) (2)為探究 NaHCO3析出的最佳條件 ,完成了以下幾組實(shí)驗(yàn) : ① 實(shí)驗(yàn) c和 d的目的是 。 ②表格中 X的數(shù)值可能為 。 ③ 在相同反應(yīng)時(shí)間 ,40 ℃ 時(shí) NaHCO3的產(chǎn)率比 35 ℃ 時(shí)低的原因是 。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度 /℃ 反應(yīng)時(shí)間 /min NaHCO3產(chǎn)率 /% a 30 60 b 30 120 X c 35 60 d 35 120 e 40 60 f 40 120 答案 (7分 )(1)① (1分 ) ② B(2分 ) (2)① 相同溫度下 ,反應(yīng)時(shí)間對(duì) NaHCO3產(chǎn)率的影響 (2分 ) ② C(1分 ) ③ 40 ℃ 時(shí) ,NH4HCO3受熱易分解。溫度升高 ,NaHCO3溶解度增大 ,析出量減小 (答對(duì) 其一得 1分 ) 解析 (1)① 由題圖知 ,35 ℃ 時(shí) ,A的溶解度大于 B。②由化學(xué)方程式 NaCl+NH4HCO3? NaHCO3↓+NH4Cl可知 ,碳酸氫鈉容易析出形成沉淀 ,說明碳酸氫鈉在水中的溶解能力小 ,因此曲線 B表示碳酸氫鈉的溶解度曲線。 (2)① 實(shí)驗(yàn) c、 d的反應(yīng)溫度相同 ,反應(yīng)時(shí)間不同 ,因此可以探究 反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響。②由實(shí)驗(yàn) c、 d對(duì)比 ,實(shí)驗(yàn) e、 f對(duì)比 ,知在相同反應(yīng)溫度下 ,反應(yīng)時(shí) 間在 120 min的產(chǎn)物產(chǎn)率大于反應(yīng)時(shí)間在 60 min的產(chǎn)物產(chǎn)率 ,則實(shí)驗(yàn) a、 b也應(yīng)符合這一規(guī)律 ,因 此 X的數(shù)值應(yīng)大于 。由實(shí)驗(yàn) a、 c、 e可知 ,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同時(shí) ,反應(yīng)溫度上升的過程中 ,產(chǎn)率是 先上升再下降 ,因此實(shí)驗(yàn) b、 d、 f產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律 ,因此 X的數(shù)值應(yīng)小于 ,故選 C。 答題規(guī)范 (1)① 中要求填“ ”或“ ”,故應(yīng)填“ ”,但個(gè)別考生卻填寫“ AB”或“大 于”。 20.(2022廣東茂名 ,24,4分 )如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題 : (1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 。 (2)在 t1 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為 g。 (3)在 t2