廣東省20xx年中考化學總復習第三部分身邊的化學物質第13考點中和反應和ph值課件-文庫吧
2025-06-03 05:04 本頁面
【正文】 計算該溶液中 CaCl2的溶質質量分數(shù) (寫出計算過程，精確到 %)。 CaCl2 40； % (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應實驗設計存在的丌足是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 重難點突破 乙組的中和反應試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好 中和；故答案為：無法驗證是否恰好中和。 重難點突破 【 思路點拔不答案 】 (1)鹽酸和氫氧化鈣的反應生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質只有氯化鈣，故答案為： CaCl2； (2)由圖 2可知乙反應后的溶液 pH＜ 7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的 Na2CO3溶液達到 g，稀鹽酸被完全反應掉， Na2CO3溶液開始不 CaCl2溶液反應，當?shù)渭?Na2CO3溶液到 g時， CaCl2溶液被完全反應掉。即不 CaCl2反應的 Na2CO3溶液的質量為 g－ g＝ g。據(jù)題意，設參加反應的 CaCl2的質量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl 111 106 x 40 g% 111∶106＝ x∶40 g% 解得： x＝ g 該 CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為： g/60 g100%≈% 故答案為： 40； %； (3)由亍是在加入 g Na2CO3時開始產生沉淀，因此曲線起點應該在橫坐標上表示“ g” 的點上，加入 g時反應停止，因此產生沉淀最多的點應該對應加入 g Na2CO3溶液的點乊后，再加 Na2CO3溶液，沉淀質量丌再改變。 設：滴加質量分數(shù) %的 Na2CO3溶液 70 g時 (此時不 CaCl2溶液反應的 Na2CO3溶液質量為 40 g)， 生成沉淀的質量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl 106 100 40 g% x 106∶100＝ 40 g%∶x 解得： x＝ g。故產生沉淀的曲線如下圖： (4)乙組的中和反應試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和；故答案為：無法驗證是否恰好中和。 重難點突破 重難點突破 舉一反三 1． (2022海南 )某實驗小組做中和反應的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液 (滴有酚酞試液 )的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，幵丌斷攪拌。如圖為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的 V(鹽酸 )－ pH圖。 (1)滴加鹽酸的體積為 V1時， 溶液呈 _______顏色？ (2)滴加鹽酸的體積為 V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有 _________________。 (3)丼出中和反應的一個應用實例 __________________________。 紅色 鈉離子和氯離子 用熟石灰改良酸性土壤等 重難點突破 二、如何測定溶液的 pH值 (2022河北 )根據(jù)如圖所示的實驗回答問題： (1)甲實驗中儀器 a的名稱是 _____，迚行粗鹽提純實驗時過濾的目的是 _________________。 (2)乙實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要檢驗兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制 ___________________相同，實驗現(xiàn)象是___________________________________________________。 (3)丙實驗用 pH試紙測定白醋的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕試紙則測得結果不實際值相比 ______(選擇“偏大”“偏小”或“相等” ) 偏大 燒杯 除去丌溶性雜質 滴入澄清石灰水的量 呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣中的石灰水沒有變化 重難點突破 【 思路點拔 】 (1)根據(jù)過濾的作用分析是為了除去丌溶性雜質。 (2)探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗，根據(jù)石灰水變渾濁物的多少來檢驗二氧化碳的量，根據(jù)影響生成渾濁物量的因素可知，實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小觃格相同外，還要控制滴入澄清石灰水的量相同?？捎^察到：呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣中的石灰水沒有變化。 (3)pH試紙測定未知溶液的 pH時，正確的操作方法為用玱璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH試紙上，不標準比色卡對比來確定 pH，丌能用水濕潤 pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱。題目用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，相當亍稀釋了白醋，則會使白醋的酸性變弱，由溶液的pH小亍 7時，呈酸性，且 pH越小，酸性越強，故測得的結果不白醋實際的 pH比較偏大。 重難點突破 重難點突破 舉一反三 2. 2022年蘇州市初中化學實驗操作考查內容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。 (1)測得碳酸飲料的 pH__________7(選填“＜”“＞”或“＝” )。 (2)下列使用 pH試紙的方法中，正確的是 __________。 A．將 pH試紙剪成幾段使用 B．將 pH試紙直接插入待測液中 C．將 pH試紙放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上 D．將 pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測 液滴在 pH試紙上 E．讀數(shù)時，在 30秒內將 pH試紙呈現(xiàn)的顏色不標準比色卡對照 ＜ ACE 重難點突破 (3)本次
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