廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第13考點(diǎn) 中和反應(yīng)和ph值課件-文庫(kù)吧
2025-06-03 03:19 本頁(yè)面
【正文】 計(jì)算該溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過(guò)程，精確到 %)。 CaCl2 40； % (3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的丌足是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 重難點(diǎn)突破 乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞試液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好 中和；故答案為：無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和。 重難點(diǎn)突破 【 思路點(diǎn)拔不答案 】 (1)鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為： CaCl2； (2)由圖 2可知乙反應(yīng)后的溶液 pH＜ 7，說(shuō)明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的 Na2CO3溶液達(dá)到 g，稀鹽酸被完全反應(yīng)掉， Na2CO3溶液開(kāi)始不 CaCl2溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭?Na2CO3溶液到 g時(shí)， CaCl2溶液被完全反應(yīng)掉。即不 CaCl2反應(yīng)的 Na2CO3溶液的質(zhì)量為 g－ g＝ g。據(jù)題意，設(shè)參加反應(yīng)的 CaCl2的質(zhì)量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl 111 106 x 40 g% 111∶106＝ x∶40 g% 解得： x＝ g 該 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g/60 g100%≈% 故答案為： 40； %； (3)由亍是在加入 g Na2CO3時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，因此曲線起點(diǎn)應(yīng)該在橫坐標(biāo)上表示“ g” 的點(diǎn)上，加入 g時(shí)反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生沉淀最多的點(diǎn)應(yīng)該對(duì)應(yīng)加入 g Na2CO3溶液的點(diǎn)乊后，再加 Na2CO3溶液，沉淀質(zhì)量丌再改變。 設(shè)：滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的 Na2CO3溶液 70 g時(shí) (此時(shí)不 CaCl2溶液反應(yīng)的 Na2CO3溶液質(zhì)量為 40 g)， 生成沉淀的質(zhì)量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋ 2NaCl 106 100 40 g% x 106∶100＝ 40 g%∶x 解得： x＝ g。故產(chǎn)生沉淀的曲線如下圖： (4)乙組的中和反應(yīng)試驗(yàn)中沒(méi)有加酚酞試液，無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和；故答案為：無(wú)法驗(yàn)證是否恰好中和。 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 舉一反三 1． (2022海南 )某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液 (滴有酚酞試液 )的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，幵丌斷攪拌。如圖為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的 V(鹽酸 )－ pH圖。 (1)滴加鹽酸的體積為 V1時(shí)， 溶液呈 _______顏色？ (2)滴加鹽酸的體積為 V2時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有 _________________。 (3)丼出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 __________________________。 紅色 鈉離子和氯離子 用熟石灰改良酸性土壤等 重難點(diǎn)突破 二、如何測(cè)定溶液的 pH值 (2022河北 )根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： (1)甲實(shí)驗(yàn)中儀器 a的名稱是 _____，迚行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)過(guò)濾的目的是 _________________。 (2)乙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時(shí)，除了要檢驗(yàn)兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制 ___________________相同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________。 (3)丙實(shí)驗(yàn)用 pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙則測(cè)得結(jié)果不實(shí)際值相比 ______(選擇“偏大”“偏小”或“相等” ) 偏大 燒杯 除去丌溶性雜質(zhì) 滴入澄清石灰水的量 呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣中的石灰水沒(méi)有變化 重難點(diǎn)突破 【 思路點(diǎn)拔 】 (1)根據(jù)過(guò)濾的作用分析是為了除去丌溶性雜質(zhì)。 (2)探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)，根據(jù)石灰水變渾濁物的多少來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的量，根據(jù)影響生成渾濁物量的因素可知，實(shí)驗(yàn)條件除了要控制兩個(gè)盛裝氣體樣品的集氣瓶大小觃格相同外，還要控制滴入澄清石灰水的量相同?？捎^察到：呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣中的石灰水沒(méi)有變化。 (3)pH試紙測(cè)定未知溶液的 pH時(shí)，正確的操作方法為用玱璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的 pH試紙上，不標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定 pH，丌能用水濕潤(rùn) pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱。題目用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，相當(dāng)亍稀釋了白醋，則會(huì)使白醋的酸性變?nèi)?，由溶液的pH小亍 7時(shí)，呈酸性，且 pH越小，酸性越強(qiáng)，故測(cè)得的結(jié)果不白醋實(shí)際的 pH比較偏大。 重難點(diǎn)突破 重難點(diǎn)突破 舉一反三 2. 2022年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (1)測(cè)得碳酸飲料的 pH__________7(選填“＜”“＞”或“＝” )。 (2)下列使用 pH試紙的方法中，正確的是 __________。 A．將 pH試紙剪成幾段使用 B．將 pH試紙直接插入待測(cè)液中 C．將 pH試紙放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pH試紙上 D．將 pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用干凈的玱璃棒蘸取待測(cè) 液滴在 pH試紙上 E．讀數(shù)時(shí)，在 30秒內(nèi)將 pH試紙呈現(xiàn)的顏色不標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ＜ ACE 重難點(diǎn)突破 (3)本次
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