山東省20xx年中考化學總復習第九講海水中的化學第1課時海洋化學資源課件五四制-文庫吧
2025-06-02 12:27 本頁面
【正文】 的去除 例 3 (2022青島中考 )(單雙項 )為除去粗鹽中含有的氯化鎂、 硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳 酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液 中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的 pH調為 7 C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質 C 【 思路分析 】 除去粗鹽中可溶性雜質的步驟：沉淀法除去雜質離子、過濾、調 pH，蒸發(fā)結晶。在除去可溶性雜質離子時，碳酸鈉在氯化鋇之后加入即可，否則加入的過量氯化鋇無法除去。 4．為了除去粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量 NaOH溶 液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3溶液；⑤加過量 BaCl2溶 液。下列操作順序中最合適的是 ( ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ D 5． (2022萊蕪中考 )海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠 用電解精制飽和食鹽水法制取 NaOH， H2和 Cl2還可用于制鹽酸， 工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A． H2和 Cl2制鹽酸，發(fā)生的化學反應為 H2＋ Cl22HCl B．精制時去除粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，依次加入的試 劑順序為 NaOH、 Na2CO BaCl HCl C．電解時的反應為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ， 該過程電能轉化為化學能 D．脫鹽工序是利用 NaCl和 NaOH在溶解度上的差異，通過蒸發(fā) 結晶、趁熱過濾分離得到 NaCl晶體和 NaOH溶液 考點三 海水制堿 [重點 ] 例 4 (2022泰安中考 )氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下： (1)NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O。 對上述信息的有關理解不正確的是 ( ) A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質 B． (1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質 C．氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 B 【 思路分析 】 海水制堿的流程：吸氨 (目的是增大二氧化碳的吸收 )、通二氧化碳、沉淀分離 (碳酸氫鈉先析出的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小 )、煅燒。在這個過程中能循環(huán)使用的物質是二氧化碳，得到的氯化銨可以作氮肥。 6． (2022青島中考 )“NaCl＋ CO2＋ NH3＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl”是著名的 “ 侯氏制堿法 ” 的重要反應。下列有關敘 述正確的是 ( ) A． NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有 NH4Cl C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進 二氧化碳的吸收 D 7． (2022 棗莊中考 )1926年的 “ 聯(lián)合制堿法 ” 改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示： (1)它是由我國著名化學家 _______創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉： _____(填 操作名稱 )；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途： _________(寫出 一種即可 )。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 96%，主要是因為設 計了 ___(填流程圖中的編號 )的循環(huán)。 侯德榜 過濾 食品發(fā)酵 Ⅰ 8． (2022 泰安中考 )從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 下列說法錯誤的是 ( ) A．流程 Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質 B．流程 Ⅱ 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二
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