20xx年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第六單元《碳和碳的氧化物》62 二氧化碳制取的研究課件 新人教版-文庫(kù)吧
2025-06-02 04:36 本頁面
【正文】 蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳 木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳 C + 02 CO2 點(diǎn)燃 石灰石高溫分解 石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2 高溫 CaCO3 CaO + CO2 高溫 所得氣體不純 取材不便 條件限制 反應(yīng)原理的探究 Na2CO3 ＋ 2HCl＝ 2NaCl+ H2O + CO2↑ CaCO3 ＋ H2SO4＝ CaSO4 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：開始反應(yīng)時(shí)有氣泡，一會(huì)兒就無氣泡產(chǎn)生。 現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)很激烈。 CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)速率比較適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 注意： 不能用濃鹽酸 或硫酸 ！原因是： 濃鹽酸具有揮發(fā)性使制得的氣體不純，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)無法徹底進(jìn)行。 2. 實(shí)驗(yàn)室 一般 不用碳酸鈉 來制取 CO2 一、藥品及反應(yīng)原理 藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸 原理： CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 回憶 ：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1