湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題八化學(xué)計(jì)算課件-文庫吧
2025-06-01 12:08 本頁面
【正文】 ：進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時，要注意將 溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物 質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的 (或生成的 )物質(zhì)的質(zhì)量。 考查點(diǎn) 2 反應(yīng)物 /生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例 2（ 2022昆明） 4ｇ氧化鎂與 100ｇ稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 ％）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO＋ 2HCl MgCl2＋ H2O） 解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為 x MgO＋ 2HCl MgCl2＋ H2O 40 73 4 g x 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 4 0 4 g7 3 x x = 7 .3 g= g 100%% g = 100 【 方法指導(dǎo) 】 (1)確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計(jì)算出 溶質(zhì)質(zhì)量。 (2)確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量。若 反應(yīng)過程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜 質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量 －生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 (3)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 有關(guān)不純物質(zhì)質(zhì)量 /質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (2022年 4考，2022年 3考， 2022年 9考， 2022年 3考， 2022年 7考 ) 例 （ 2022岳陽十中模擬）黃銅是銅和鋅的合金，在 10ｇ黃銅樣品中加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成氫 氣 ，求：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 能力點(diǎn) 3 銅的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%。 2 0 .2 g6 5 x x = 6 .5 g=g 1 0 0 % 3 5 %g ?=10解：設(shè)生成 g氫氣，需鋅的質(zhì)量為 x Zn＋ H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 65 2 x g 【 方法指導(dǎo) 】 （ 1）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈物的物質(zhì)； （ 2）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純 凈物的質(zhì)量； （ 3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如 反應(yīng)不完全，則未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng) 的質(zhì)量進(jìn) 行計(jì)算。 2. 計(jì)算公式 (1)純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量 純度 (2)純度＝ 100% ＝ 100% (3)純度＝ 1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例 將適量二氧化碳通入 100ｇ氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到 。請計(jì)算： （ 1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 ｇ。 （ 2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 用差量法計(jì)算生成物質(zhì)量 (2022年 5考， 2022年 3考， 2022年 5考， 2022年 4考， 2022年 6考 ) 差量法 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 能力點(diǎn) 4 8 . 84480 x = 1 6 g=g1 0 0 % 1 6 %g?=16100氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 80 44 x g 【 方法指導(dǎo) 】 根據(jù)題干給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算相關(guān) 的量 (常為生成氣體或沉淀的質(zhì)量 )。計(jì)算公式：生成沉淀 (或氣體 ) 的質(zhì)量＝反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng) 后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。 例 1 (2022邵陽節(jié)選 )某化學(xué)興趣小組在參觀一個石灰廠時，帶 回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品 10 g放入燒杯中，將 50 g稀鹽酸分 5次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表所示 (已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水 )，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： 表格數(shù)據(jù)分析 (2022年 3考， 2022年 3考， 2022年 4考，2022年 8考， 2022邵陽 32題 ) (1)第 ___次加入稀鹽酸充分反應(yīng)， CaCO3恰好完全反應(yīng)。 4 能力點(diǎn) 5 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì) 量 /g 剩余固體的質(zhì)量 /g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 （ 1）第 次加入稀鹽酸充分反應(yīng)， CaCO3恰好完全反應(yīng)。 4 例 2 (2022岳陽 )岳陽 )為測定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取 104 g該溶液于燒杯中 104 g該溶液于燒杯中，加入 1 g稀硝酸溶液酸化 1 g稀硝
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