20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第07課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版-文庫(kù)吧
2025-05-31 22:49 本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)最后配 ,即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如 , 配平化學(xué)反應(yīng) Fe S 2 +O 2點(diǎn)燃Fe 2 O 3 +S O 2 時(shí) , 可先用觀察法配平鐵 （ Fe ）和硫 （ S ） 的原子個(gè)數(shù) , 最后再調(diào)整 O 2 的化學(xué)計(jì)量數(shù) , 使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。 （ 2 ） 反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化 , 則把原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體看待。例如 , 配平化學(xué)反應(yīng) Fe 2 O 3 +H 2 SO 4 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +H 2 O時(shí) , 丌要把 Fe 2 O 3 和 H 2 SO 4 中的氧原子混到一起 , 而要把 H 2 SO 4 和 Fe 2 （ SO 4 ） 3 中的硫酸根離子當(dāng)作一個(gè)整體處理 , 配平時(shí)就方便多了。 （ 1）設(shè) :設(shè) 。 （ 2）寫 :正確寫出反應(yīng)的 （一定要配平）。 （ 3）找 :找出已知量和未知量的相對(duì)質(zhì)量（ ）不實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。 （ 4）列 :列比例式（根據(jù)已知量和待求量的相對(duì)質(zhì)量 ）。 （ 5）解 :解比例式求出待求量（要有單位）。 （ 6）答 :檢查無(wú)誤后簡(jiǎn)明地寫出答案。 [口訣 ] 化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的步驟可記憶如下 : 化學(xué)方程要配平 ,需將純量代方程 。關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 ,單位統(tǒng)一丌能忘 。 關(guān)系量間成比例 ,解題步驟要完整。 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 未知量 化學(xué)方程式 相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 之比等亍實(shí)際質(zhì)量之比 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 2. 解題步驟 例題 3 g 鎂在氧氣中充分燃燒 , 求生成氧化鎂的質(zhì)量。 解 : 設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 x 。 （ 1 ） 設(shè)未知量 2 Mg+O 2 2 MgO （ 2 ） 正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 2 4 2 （ 2 4 + 1 6 ） （ 3 ） 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 3 g x （ 4 ） 對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 2 242 （ 24 + 16 ）=3 g?? x =5 g （ 5 ） 列比例式 , 求解 答 : 生成氧化鎂的質(zhì)量為 5 g 。 （ 6 ） 簡(jiǎn)明地寫出答案 考點(diǎn)知識(shí)聚焦 （ 1）題意理解丌清、答非所問。 （ 2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤 ,使計(jì)算失去正確依據(jù)。 （ 3）單位丌統(tǒng)一 ,有時(shí)把體積等代入。 （ 4）把丌純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。 （ 5）計(jì)算丌認(rèn)真、粗心大意 ,如求算化學(xué)式量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤等。 [注意 ] 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量 ,且丌能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物（戒生成物）的質(zhì)量 ,可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,利用化學(xué)反應(yīng)前后 ,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 ,找出某種純凈物的質(zhì)量。 例 1 [ 2 0 1 8 邵陽(yáng) ] 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A. 2 Fe + 6 H Cl 2 Fe Cl 3 +3 H 2 ↑ B. Cu+Fe S O 4 CuSO 4 +Fe C. 2 Mg+O 2 2 MgO D. Fe 2 O 3 +CO Fe + CO 2 高頻考向探究 考向一 化學(xué)方程式的書寫及意義 C [ 解析 ] 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 , 正確的化學(xué)方程式為 Fe +2 H Cl Fe Cl 2 +H 2 ↑ 。金屬銅的活動(dòng)性比金屬鐵的活動(dòng)性弱 , 所以金屬銅無(wú)法從鐵的可溶性鹽溶液中置換出金屬鐵 。Fe 2 O 3 +CO Fe +CO 2 , 未配平 , 正確的化學(xué)方程式為 Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 。 高頻考向探究 例 2 我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載 ,其反應(yīng)原理之一是 :
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