【正文】 應很劇烈）、紅（往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì)）。(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4用氨水而不用氫氧化鈉溶液的原因: 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al(OH)3可以與強堿NaOH反應，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。： 原理：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2濕棉花作用：提供水蒸氣； 用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是：H2。5．Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化：現(xiàn)象化學方程式離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN上層清液呈淺綠色上層清夜中加入氯水溶液變紅NO2： 現(xiàn)象1：試管倒扣，試管內(nèi)液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO 現(xiàn)象2：往試管內(nèi)通入O2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，液面上升；原因2NO+O2==2NO2： 原理：Cu+2H2SO4(濃)=== CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：紫色石蕊變紅或品紅褪色，反應后生成物的水溶液顯藍色。NaOH的作用：吸收尾氣；反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；： 實驗現(xiàn)象：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色；結(jié)論：氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === 2NH3↑+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨氣與空氣對流； 干燥劑：堿石灰 檢驗氨氣的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象是變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙； 、Mg、Al性質(zhì)比較NaMgAl與水反應與冷水反應劇烈與冷水反應緩慢，沸水反應劇烈與水不反應與酸反應與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應劇烈，放出氫氣實驗結(jié)論從Na到Al，金屬性逐漸增強：電極反應現(xiàn)象：總反應：Zn+2H+==Zn2++H2↑負極(Zn)：Zn—2e—==Zn2+Zn片逐漸溶解電流方向：Cu→ Zn正極(Cu)：2H++2e—==H2↑Cu片上產(chǎn)生大量氣泡電子方向：Zn→ Cu：光實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺、試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴、試管中有少量白霧、液面上升。甲烷和氯氣光照下的一取代反應：CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl；13石蠟油分解 實驗現(xiàn)象：反應生成氣體，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色； 實驗結(jié)論：石蠟油分解產(chǎn)物中除烷烴外還有烯烴。Na14乙醇與Na： 原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 現(xiàn)象：鈉塊先沉在液面下，鈉表面有氣泡產(chǎn)生；隨著反應的進行鈉塊上下跳動。Cu/Ag 原理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象：酒精燈上灼燒至紅熱后，銅絲變黑；插入酒精中銅絲變?yōu)榧t色，且產(chǎn)生刺激性氣味。飽和Na2CO3濃硫酸： 原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O實驗現(xiàn)象： 液面上有透明的不溶于水的液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑； 試劑順序：先乙醇，后加乙酸和濃硫酸?；瘜W理論知識點【一、物質(zhì)的分類】分散系分散質(zhì)粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質(zhì) 堿 化合物 鹽 純凈物 ：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。：分散質(zhì)粒子的直徑。 非金屬 單質(zhì) 金屬【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1．物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。2．阿伏加德羅常數(shù)： 。用NA表示。3．微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n= 。4．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）。5．質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n= 。6．體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 。標準狀況下 。7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8．物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C(B) 單位：mol/L。9．物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：。【二、電解質(zhì)】。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應】：電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這種反應稱作離子反應。：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。：①有難溶物生成。如Ba2+與SO4CO32—大量共存；Ag+與Cl不能大量共存。②有氣體生成。如CO3HCOSO3等離子與H+不能大量共存。③有難電離物質(zhì)生成。如NH4+與OH不能大量共存；OH、CH3COO、ClO與H+不能大量共存。④發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。如NO3在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應】1．四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；2．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。：凡有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應；還原反應：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應。：得到電子的反應物； 還原劑：失去電子的反應物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應的產(chǎn)物； 氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應的產(chǎn)物；: 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應 氧化劑 + 還原劑 →還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應反應 = 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)： X——表示原子Z——表示質(zhì)子數(shù) A——表示質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【五、元素周期表和元素周期律】X AZ：原子 核外電子（—） 原子核 （+） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一