中考化學(xué)必背化學(xué)方程式總結(jié)-文庫吧
2025-05-31 20:35 本頁面
【正文】 霧。相關(guān)知識點(diǎn)：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。另：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰；離子化合物的形成1實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解。相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C + CO2 高溫 2CO相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 (3)二氧化碳通過灼熱碳層的反應(yīng)。2水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2 + H2O === H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。（證明碳酸的酸性）2碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 === H2O + CO2↑相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。 2金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑2水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C + H2O 高溫 CO + H2↑2水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH2碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3 Δ NH3↑ + H2O + CO2↑現(xiàn)象：白色固體消失，管壁有液體、有使石灰水變渾濁氣體生成。碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失。2用鹽酸來清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色2鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅、鍍銅?，F(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，上部為澄清溶液。3二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。3點(diǎn)燃酒精C2H5OH + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱。3氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子。現(xiàn)象：產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反應(yīng)類似）。HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 檢驗(yàn)Cl－的原理。3稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 檢驗(yàn)SO42－的原理。現(xiàn)象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。3氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體。3碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 泡沫滅火器原理現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。相關(guān)知識點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿、蘇打?；瘜W(xué)方程式分類總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO ： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ： 2Cu + O2 加熱 2CuO ： 4Al + 3O2 (點(diǎn)燃) 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 ：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 有刺激性氣味氣體生成： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 ： 2C + O2點(diǎn)燃2CO(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg + O2點(diǎn)燃2HgO 銀白色液體變?yōu)榧t色粉末。(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 藍(lán)色火焰。：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 藍(lán)色火焰。：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 藍(lán)色火焰。：2C2H2 + 5O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）二、分解反應(yīng)：： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 制取氧氣：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ (銅綠)： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色變黑色，試管壁有液體產(chǎn)生，有使石灰水變渾濁氣體生成。： 2KClO3 ΔMnO2 2KCl + 3O2↑ 制取氧氣：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧氣： H2CO3 = H2O + CO2↑： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 2HgO Δ 2Hg + O2↑ 紅色變?yōu)殂y白色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體。三、氧化還原反應(yīng)：：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 冶煉金屬：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬：CO + CuO 加熱 Cu + CO2 ：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （煉鐵原理）：4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 3H2 + Fe2O3 Δ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體；冶煉金屬四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取H2 + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ + 2HCl
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