中考化學總復習優(yōu)化設(shè)計第二板塊專題綜合突破專題二物質(zhì)的化學變化課件-文庫吧
2025-05-31 17:03 本頁面
【正文】 通 過 相關(guān) 實驗對質(zhì) 量守恒定律 進 行 驗證 或 設(shè)計實驗 探究 時 ,設(shè)計 的化學反 應 原理中若有氣體參加或有氣體生成 ,該 反 應 必 須在密 閉 的容器中 進 行。專題知識整合一 二 三 四三、化學反應類型(1)四種基本反 應類 型。抓住各反 應 特點 記憶 :① 化合反 應 —— 多 變 一 。② 分解反 應 ——一 變 多 。③ 置 換 反 應 —— 一 換 一 。④ 復分解反 應 —— 交 換 成分。(2)從得氧、失氧角度劃分。① 氧化反 應 :物 質(zhì) 得到氧的反 應 。② 還 原反 應 :物 質(zhì) 失去氧的反 應 。氧化反 應 和 還 原反 應 是同一化學反 應 中的兩個 過 程 ,兩者必然同 時發(fā) 生 ,這 種反 應 稱 為 氧化 還 原反 應 。專題知識整合一 二 三 四(3)從能量角度劃分。① 吸 熱 反 應 :吸收 熱 量的化學反 應 。從始至 終 需要加 熱 或高溫的反 應 都屬于吸 熱 反 應 。如 :C+CO22CO。② 放 熱 反 應 :放出 熱 量的化學反 應 。如 :物 質(zhì) 的燃 燒 ,金屬與酸反應 ,生石灰與水反 應 等都屬于放 熱 反 應 。專題知識整合一 二 三 四(1)氧化反 應 和 還 原反 應 同 時 存在 ,且一般存在于化合反 應 、分解反 應 、置 換 反 應 中 ,復分解反 應 中不存在氧化與 還 原。其關(guān)系如下 圖 左所示 :(2)中和反 應 與復分解反 應 (見 上 圖 右 )。專題知識整合一 二 三 四四、化學方程式及其計算(1)書 寫化學方程式 時 要以客 觀 事 實為 基 礎(chǔ) ,遵守 質(zhì) 量守恒定律,按照 “一寫二配三條件 ,四要瞄準放暗箭 (標 注 ‘↓’ 或 ‘↑’ )”步 驟書寫。(2)檢查 化學方程式是否正確要從以下方面 檢查 :反 應 物、生成物的化學式是否正確 。是否配平 。反 應 條件是否已注明 。生成物的狀態(tài) 是否 標 正確 。是否符合客 觀 事 實 。專題知識整合一 二 三 四(1)含 雜質(zhì) 物 質(zhì) 的 計 算。解 題時 ,要把不 純凈 的反 應 物 換 算成純凈 物才能 進 行 計 算。 計 算出 純
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