吳中一輪復習物質(zhì)的分類-文庫吧
2025-05-31 08:48 本頁面
【正文】 結(jié)晶水合物屬化學變化 。 (3)同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化 。 (4)有化學鍵斷裂的不一定都是化學變化 。 如：晶體硅熔化時 ， 共價健斷裂應(yīng)屬于物理變化 。 (5)發(fā)生化學變化常常伴隨放熱 、 發(fā)光變色 、 生成氣體 、 產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象 ， 但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學變化 。 特別注意點： 【例 1】 下列變化一定屬于化學變化的是 ( ) ① 焰色反應(yīng) ②發(fā)光發(fā)熱 ③燃燒 ④爆炸 ⑤鹽析 ⑥ O3變成 O2 A.①②③ B.①④⑤ C.③⑥ D.①②③④⑤ 【例 2】 用化學方法不能實現(xiàn)的是（ ） A、生成一種新分子 B、生成一種新離子 C、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì) C C 典 型 剖 析 化學反應(yīng) 按反應(yīng)物和生成物的 類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的 多少 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng) 按反應(yīng)中是否有 離子 參加 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 多角度對化學反應(yīng)分類 按反應(yīng)進行的程度 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 按反應(yīng)的能量變化 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) CuO、 Fe2ONa2O CO、 P2O H2O CO P2OSO3 CaO、 CuO、K2O CO、 NO 氧 化 物 從組成元素分 非金屬氧化物 金屬氧化物 1）氧化物的分類及應(yīng)用 Al2O3 不成鹽氧化物 成鹽 氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 從性質(zhì)分 三、物質(zhì)分類的應(yīng)用 物質(zhì)的性質(zhì)（變化） 元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只由兩種元素組成） 1）非金屬氧化物 不一定 是酸性氧化物； 如： NO、 CO（不成鹽氧化物） 2）酸性氧化物 不一定 是非金屬氧化物； 如： Mn2O CrO3 3）金屬氧化物 不一定 是堿性氧化物； 如： Al2O3（兩性氧化物）， Mn2O CrO3（酸性氧化物） 4）堿性氧化物 一定 是金屬氧化物 5） 酸性氧化物 都是 酸酐，都含有相對應(yīng)的含氧酸，但 不一定 都能與水反應(yīng)。 特 別 注 意 酸性氧化物和堿性氧化物的通性 酸性氧化物： 如： CO SO Mn2O7； 酸性氧化物通性： 1）和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（一般） 2）和堿反應(yīng)生成鹽（和水） 3）和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 堿性氧化： 如： K2O、 MgO、 CaO 堿性氧化物通性： 1）和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿 （一般） 2）和酸反應(yīng)生成鹽（和水） 3）和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 酸 H2SO HNO H3POH2CO3 HCl、 H2S H2SO HNOHCl H3PO4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH 2）酸的分類及其應(yīng)用 從是否含氧分 從酸性強弱分 從電離產(chǎn)生的 H＋ 數(shù)目 無氧酸 含氧酸 中強酸 弱酸 強酸 一元酸 二元酸 三元酸 HNOHCl H2SOH2CO3 H3PO4 從物理性質(zhì)分 易揮發(fā)性酸 難揮發(fā)性酸 HCl、HNO3 H2SO H3PO4 電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是 H＋ 的化合物。 +金屬 =鹽 +氫氣 +堿性氧化物 =鹽 +水 +堿 =鹽 +水（中和反應(yīng)） 5. 酸 +鹽 =新酸 +新鹽 條件： (1)金屬指排在 H前面的活潑金屬 (2)酸為非氧化性酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸的通性 紫色 石 蕊
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