浙江省中考科學化學部分第二篇主題3第一單元常見的化學反應3課件-文庫吧
2025-05-31 08:01 本頁面
【正文】 【 解析 】 (1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，第三次實驗中黃銅粉末完全反應，由質量守恒定律可知，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為 20g＋ 60g－ ＝ 。 (3)由于硫酸過量，第三次實驗的溶質為硫酸和硫酸鋅 (H2SO4和 ZnSO4)。 65x ＝2 ， x ＝ g 。 黃銅中銅的質量分數(shù)為20g － 20g 100 % ＝ 6 % 。 一、化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點 考點 1 說明化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點 (b) 考點 2 辨認具體化學反應的基本類型 (a) 兩種或兩種以上 一種 兩種 或兩種以上 化合物 另一種單質 相互交換成分 反應類型 概念 表達式 化合反應 由 _________________的物質生成另________物質的反應 A＋ B==AB (多變一 ) 分解反應 由一種物質生成 ______ ____________其他物質的反應 AB==A＋ B (一變多 ) 置換反應 由一種單質跟一種 __________反應，生成 ______________和另一種化合物的反應 A＋ BC==B＋AC(一換一 ) 復分解反應 由兩種化合物 _____________，生成另外兩種化合物的反應 AB＋ CD==AD＋CB(相互交換 ) 【 注意 】 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系： 考點 3 知道復分解反應進行的條件 (a) 復分解反應發(fā)生的條件：產(chǎn)物要有 ________、 ________或______生成，若是堿鹽、鹽鹽之間反應，則反應物要________。 氣體 沉淀 水 可溶 二、化學方程式，根據(jù)化學方程式進行生成 物和反應物之間的計算 考點 1 說出化學方程式表示的意義 (a) 1．定義：用 __________來表示化學反應的方程式。 2．表示的意義： 考點 2 正確書寫常見的化學反應方程式 (b) 1．書寫原則：一是必須以 ____________為基礎；二是要 ______ __質量守恒定律。 ????? 質的方面：表示反應物、生成物和反應條件量的方面????? 宏觀：反應物、生成物各物質的質量比微觀：反應物、生成物各物質的微粒個數(shù)比 化學式 客觀事實 遵守 2．書寫步驟： 考點 3 根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算 (c) 1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是 ________________。 2．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設未知數(shù) →________________________→寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量 →____________________→ __________________。 質量守恒定律 寫出并配平化學方程式 列出比例式、求解 簡明地寫出答案 計算步驟簡記為：設、寫、找、列、求、答。即： 3．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點： (1)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。 (2)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。 (3)計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要代入計算過程。 類型一 化合反應與分解反應 典例 [2022嘉興 ]化學反應的實質是構成物質分子的原子重新進行組合，形成新分子的過程。如圖是在密閉容器中某化學反應過程的微觀示意圖。據(jù)圖回答： 2∶ 1 化合反應 (1)參加反應的 “ ”與 “ ”的分子個數(shù)比為 ________。 (2)該反應的基本反應類型是 ____________。 【 解析 】 由反應的微觀示意圖可知有 2個 分子與 1個 分子反應生成 2個 分子，有 2個 分子沒有參與反應，參加反應的 “ ”與 “ ”的分子個數(shù)比為 2∶ 1；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應。 跟蹤訓練 [2022黃岡 ]金屬鎢 (W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦 [主要含有 FeWO4(鎢酸亞鐵 )]制得金屬鎢 (W)的工藝流程如圖所示： 其主要反應原理如下： ① 4FeWO 4 ＋ 4N a 2 CO 3 ＋ O 2 ==== =高溫4N a 2 WO 4 ＋ 2Fe 2 O 3 ＋ 4C O 2 ② Na 2 WO 4 ＋ 2HCl( 熱濃 ) == =H 2 WO 4 ＋ 2N aC l ③ H 2 WO 4 ==== =△ H2 O ＋ WO 3 ④ 3H 2 ＋ WO 3 ==== =1000 ℃ W ＋ 3H 2 O 下列說法不正確的是 ( ) A．反應
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