20xx年秋九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第3課時教學(xué)課件 新人教版-文庫吧
2025-05-31 00:54 本頁面
【正文】 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。 三、合作探究 達(dá)成目標(biāo) 2： 26g黃銅（ CuZn合金）與 100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：氫氣的質(zhì)量為 。 設(shè)鋅的質(zhì)量為 X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 65： X=2： X= 161： Y=2： Y= 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： () / 26 g 100%=75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： g/ ( ) 100%=% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 【 教師點(diǎn)撥 】 。如果物質(zhì)是溶液必須是參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。 ，必須減去不溶的物質(zhì)的質(zhì)量，必須減去生成氣體的質(zhì)量。
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