（湖南專用）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題二十一 學(xué)科綜合題（試卷部分）課件-文庫吧
2025-05-28 15:47 本頁面
【正文】 不發(fā)生反應(yīng) )。在實驗過程中 ,觀察到管 b電極附近的 溶液迅速變紅 ,則該處溶液呈堿性 ,電解后 ,待溶液混合均勻后測得溶液的 pH=7,說明電解時管 a 電極附近的溶液呈酸性。 (5)電解消耗了 6 g水 ,溶液還剩 36 g6 g=30 g,而溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,為 36 g 1%= g,則電解后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=%。 (6)電解水生成氫 氣和氧氣 ,水的質(zhì)量變小 ,硫酸的質(zhì)量不變 ,酸性增強 ,溶液的 pH減小。 0 .3 6 g3 0 g知識歸納 電解水實驗中 ,負氫正氧 ,氫多氧少 ,體積比為 2∶ 1。 知識拓展 電解器玻璃管中加的一般是較低濃度的氫氧化鈉溶液或硫酸鈉溶液 ,因為純水無 法導(dǎo)電 ,而硫酸鈉或氫氧化鈉溶液中有自由移動的帶電微粒 ,可增強導(dǎo)電性。 3.(2022湖南張家界 ,17,4分 )“氯堿工業(yè)”是最基本的化學(xué)工業(yè)之一 ,它的主要原理是電解飽和 食鹽水 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 :2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑。在 20 ℃ 時 ,取一定量的 飽和 NaCl溶液進行電解 ,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣 (化學(xué)式為 Cl2) kg。請你計算 ,在上述過 程中同時產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :設(shè)產(chǎn)生的氫氧化鈉質(zhì)量為 x? 1分 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ? ? ? 1分 ? ? 1分 =16 kg? 1分 答 :同時產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量為 16 kg。 80x711 4 . 2 k g ???8 0 7 1 1 4 .2 k g8 0 1 4 .2 k g71xx? ????? ??∶ ∶解析 根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用 kg Cl2的質(zhì)量即可求出 NaOH的質(zhì)量。 4.(2022湖南株洲 ,29,6分 )現(xiàn)有某黃銅 (銅鋅合金 ,假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng) )樣品 ,請從下圖 中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置 ,設(shè)計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)并回答下列問題 : ? (1)寫出儀器 a的名稱 : 。 (2)實驗要選擇的裝置是 (填裝置編號 )。若產(chǎn)生的氣體從左向右流 ,則接口的 順序為 (填接口字母代號 )。 (3)細心觀察發(fā)現(xiàn) :盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分 ,所不同的是集氣瓶的 磨砂部分位于 。 (4)儀器組裝好后 ,在開始實驗時 ,要先 。 (5)若實驗樣品的質(zhì)量是 g,實驗中測定氫氣的體積是 L(氫氣密度為 g/L),則該黃銅 樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。 答案 (6分 )(1)長頸漏斗 (2)乙丁戊 B、 F、 E、 G (3)b (4)檢查裝置的氣密性 (5)% 解析 本實驗通過測定 Zn與鹽酸反應(yīng)生成 H2的體積來計算樣品中鋅的質(zhì)量 ,從而求得樣品中 鋅的質(zhì)量分數(shù)。實驗要選擇的裝置是乙、丁、戊 ,其實驗原理是 :乙中有多少體積的 H2進入丁 , 丁便會將相同體積的水排入戊中 ,通過測定戊中水的體積便可知生成氫氣的體積。 設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 x。 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑ 65 2 g L g/L ? =? ,解得 x=%。 652 L g / Lx?
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