選修三第二章第2節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)教案-文庫吧
2025-05-26 03:07 本頁面
【正文】 【引發(fā)思考】不同的分子為何會形成不同的鍵角，從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？思考承上啟下，引出新知識【導(dǎo)入】由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)——價層電子對互斥模型（VSEPR models）【自主學(xué)習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P3738內(nèi)容，歸納以下問題：價層電子對互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？什么是價層電子對？對于ABn型分子如何計算價層電子對數(shù)？什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？接受新理論閱讀思考交流討論歸納總結(jié)導(dǎo)入 過渡【歸納資料】分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子內(nèi)原子總數(shù)33445中心原子孤對電子數(shù)無21無無空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體【板書】二、價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果?！局v解】分子中的孤電子對—孤電子對的斥力成鍵電子對—孤電子對的斥力成鍵電子對—成鍵電子對的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離，排斥力最小。【歸納】價層電子對的計算：價層電子對是指分子中心原子上的電子對。以ABn型分子為例：價層電子對數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù) + 中心原子孤電子對數(shù)=n +1/2（anb）注：a為中心原子A價電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個數(shù)?！緩?qiáng)調(diào)】陰陽離子的價層電子對數(shù)的求法。VSEPR模型：【啟發(fā)思考】如何應(yīng)用價層電子對數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？討論，歸納，回答歸納強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容，加深學(xué)生印象【歸納】對于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為：【教師活動】投影，引導(dǎo)觀察【學(xué)生活動】觀察，討論，動手創(chuàng)建模型，思考?xì)w納。【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實例實例構(gòu)型220直線型CO2直線型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型40四面體CH4四面體31四面體NH3三角錐22四面體H2OV型60八面體SF6八面體42八面體XeF4平
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