【總結】專題7物質的量濃度（2）溶質的質量分數(shù))%(100S100S%100mmm%100mmBBBB飽和（溶劑）（溶液）?????????（3）物質的量濃度（mol/L）（1）溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量結論：兩種同一溶質、不同質量分數(shù)的的溶液
2025-06-05 23:48
【總結】討論：現(xiàn)在以下物質：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質能導電的是：；（2）以上物質屬于電解質的是：
2025-06-05 23:37
【總結】難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸溶解于水不困難SO42-：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl-：難溶銀鹽CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有鉀鈉銨鹽難電離物：弱酸、弱堿和水（絡合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有機酸（如：CH3COOH、HCOOH、H
【總結】第一部分化學基本概念第一單元物質的組成、性質和分類物質（純凈物）物質的組成與結構的相互關系：單質化合物宏觀組成微觀結構元素分子原子離子構成變成一、物質的組成原子核核外電子質子中子考綱解讀:了
2025-06-05 23:52
【總結】①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O②3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失?，F(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后生成沉淀。1、試劑的滴加順序涉及到的“量”①Al3++4OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液
2025-06-05 23:51
【總結】常見電解質和非電解質：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、HCOOH、HClOC6H5COOHCH3COOH、H2CO3、H2S、HCN弱堿：Fe(O
【總結】考綱解讀：了解難溶電解質的沉淀溶解平衡;了解難溶電解質的沉淀轉化的本質。專題22難溶電解質的溶解平衡（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質v（溶解）=v（沉淀）時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。（2）過程表示：寫出AgCl的溶解平衡方程式與電離方程式：
2025-06-05 23:53
【總結】第19課時DNA分子的復制21、復制時期：2、復制場所：有絲分裂間期概念：以親代DNA為模板合成子代DNA的過程。減數(shù)第一次分裂前的間期主要是細胞核3、復制過程：解旋合成子鏈盤繞4、復制結果：形成兩個完全相同的DNA分子?DNA復制的研究方法和條件
【總結】染色體結構缺失重復易位染色體數(shù)目單倍體多倍體染色體變異類型一、染色體結構變異①；②；③；④。缺失倒位重復易位貓叫綜合征、果
2025-06-05 23:49
【總結】第五章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解[考綱展示]明考綱1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。析考情本節(jié)內(nèi)容是高考考查的重點與熱點，主要考點有四個：一是水解方程式的書寫；二是水解平衡的影響因素及水解平衡移動；三是溶液中離子濃度大小的比較；
【總結】第五章化學反應速率和化學平衡考綱解讀：了解化學反應速率的概念及其定量表示方法；結合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。2專題15化學反應速率考點一、化學反應速率討論1：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（
【總結】第14課時基因的分離定律一、遺傳學相關概念解讀1、請整理相關遺傳學概念，用概念圖的形式表現(xiàn)出這些概念之間的關系。一、遺傳學相關概念解讀2、遺傳相關概念間的關系，不正確的是()A．基因型決定了表現(xiàn)型
【總結】第24課時人類遺傳病難點：先天性疾病、后天性疾病、家族性疾病的區(qū)別項目先天性疾病后天性疾病家族性疾病含義出生前已形成的畸形或疾病在后天發(fā)育過程中形成的疾病指一個家族中多個成員都表現(xiàn)出來的同一種病病因由遺傳物質改變引起的人類疾病為遺傳病從共同祖先繼承相同致病基因為遺傳病
【總結】第14課時基因的分離定律（二）三、分離定律的實質及細胞學基礎分析，錯誤的是()A．如果決定性狀的基因存在于線粒體，自交后代性狀分離比不遵循分離定律B．適用于有性生殖，不適用于無性生殖C．適用于減數(shù)分裂，不適用于受精作用D．適用于動物，不適用于植物
鄂ICP備17016276號-1