【正文】 【 實驗原理 】 ___________________________（ 用化學方程式表示 ）。 【 實驗裝置 】 1. 鐵的冶煉 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高溫 考點三 金屬資源的利用和保護 考點三目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 實驗現(xiàn)象 】 玻璃管里的粉末由 ______色逐漸變 ______色；試管里的澄清石灰水___________；右端導管口有 __________。 【 實驗結論 】 一氧化碳具有 _____性 ， 被還原出的是鐵；有二氧化碳生成 。 【 注意事項 】 a. 實驗開始時 ， 先通入一氧化碳后 ， 再加熱 。 目的是排盡管內(nèi)的空氣 ， 以防爆炸 。 b. 實驗完畢 ， 先停止加熱 ， 繼續(xù)通一氧化碳至溫度降低到室溫 。 目的是防止生成的鐵在高溫時被氧化 ， 同時防止石灰水進入灼熱的玻璃管內(nèi) 。 c. 一氧化碳有毒 ， 實驗裝置中必須有尾氣處理裝置 。 變渾濁 黑 紅 藍色火焰 還原 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 2. 金屬資源保護 （ 1） 鐵制品銹蝕的條件：與 _____________和 _____________直接接觸 。 （ 2） 防止鐵制品銹蝕的措施 a. 保持鐵制品表面 ________， 如用過的菜刀擦干凈 。 b. 在鐵制品表面 涂保護膜 ， 如涂油 、___________、 鍍耐磨和耐腐蝕的 ___________。 c. 改變鐵制品內(nèi)部結構 ， 如制成 ___________。 空氣（ 或氧氣 ） 水（ 或水蒸氣 ） 干燥 刷漆 鉻 合金 （ 2） 工業(yè)上 【 實驗設備 】 高爐 【 實驗原理 】 把鐵礦石 、 焦炭和石灰石一起加入高爐 ， 在高溫下 ， 利用爐內(nèi)反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來 （ C + O2 CO CO2 + C 2CO、 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2） 。 高溫 高溫 高溫 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 鋁比鐵耐腐蝕的原因：鋁與氧氣反應生成的致密的__________________薄膜 ， 能覆蓋鋁的表面 ， 從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣 、 水等反應生成的鐵銹 （ 主要成分是 ________________________） 很疏松 ， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣 、 水等反應 ， 因此鐵制品可以全部銹蝕 。 （ 3） 保護金屬資源的有效途徑： a. ______________。 b. 回收利用廢舊金屬 。 c. 有計劃 、 合理地開采礦物 。 d. 尋找金屬的代用品等 。 防止金屬腐蝕 特別提醒 ： 氧化鋁（ 或 Al2O3） Fe2O3 xH2O（ 或 Fe2O3） . 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 典 例 精 析 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 典例 1 （ 2022株洲 ， 12） 下列有關金屬及合金的說法中正確的是 （ ） A. 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B. 在日常生活中 ， 大量使用的常常不是純金屬 ， 而是它們的合金 C. “真金不怕火煉 ” 說明黃金的硬度非常大 D. 銅的化學性質(zhì)不活潑 ， 所以銅制品不會生銹 B 類型一 金屬材料 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而成的具有金屬特征的物質(zhì) ， 并不都含有兩種或兩種以上金屬 ， A錯誤；合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 ， 使合金更適合于不同的用途 ， 因此日常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金 ， B正確； “ 真金不怕火煉 ” 說明金的化學性質(zhì)很不活潑 ， 即使在高溫時也不與氧氣反應 ， C錯誤；銅的化學性質(zhì)不活潑 ，但銅在常溫下能與空氣中的氧氣 、 二氧化碳 、 水等反應生成銅綠 （ 堿式碳酸銅 ） ， 因此銅制品會生銹 ， D錯誤 。 【 方法指導 】 金屬材料主要考查內(nèi)容有：金屬材料的判斷 ， 合金的性質(zhì)及其分類 ， 金屬的物理性質(zhì)及用途 ， 純金屬與合金的比較等 。 ?？嫉目键c有：合金屬于金屬材料 ， 屬于混合物；合金的硬度比純金屬大；銅作導線是因為銅具有導電性；鐵作炒鍋是因為鐵具有導熱性等 。 因此 ， 考生應牢記基礎知識 ， 并學會將理論知識與實際生活結合起來 ， 便可輕松答題 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 下列有關金屬的敘述，正確的是（ ） A. 硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能 B. 鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ? C. 鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同 D. 鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 變式訓練 1 A 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 典例 1 （ 2022黔東南州 ， 7） 將一定量的鋅粉加入到 Mg(NO3) Cu(NO3)AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中 ， 充分反應后過濾 ， 將濾渣放入稀鹽酸溶液里 ， 有氣泡產(chǎn)生 。 則下列情況不可能存在的是 （ ） A. 濾渣是 Ag、 Cu、 Zn B. 濾 液中含有 Zn2+、 Mg2+、 NO3 C. 濾渣是 Ag、 Cu、 Mg D. 金屬活動性順序是 Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg C 類型二 金屬活動性順序 答案 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 根據(jù)金屬活動性順序表可知 ， 四種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂 鋅 （ 氫 ） 銅 銀 ， 因此將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂 、硝酸銅 、 硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中 ， 鋅與硝酸鎂不反應 ， 首先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅 ， 當硝酸銀反應完后 ， 鋅才與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅 ， 充分反應后過濾 ， 將濾渣放入稀鹽酸溶液中 ， 有氣泡產(chǎn)生 ， 說明濾渣中含有鋅 ， 即鋅粉過量 ， 說明硝酸銀和硝酸銅均已反應完 ， 因此濾液中含有硝酸鋅和硝酸鎂 ， 濾渣中含有銀 、 銅和鋅 ，C情況不可能存在 。 返回 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 名師點評 】 金屬活動性順序的應用和判斷一直是高頻考點 。 主要有三種考查形式： ① 根據(jù)金屬與酸和鹽溶液之間的反應 ， 比較金屬的活動性強弱； ② 根據(jù)金屬與多種鹽溶液之間的反應 ， 判斷反應后濾液和濾渣的成分； ③ 根據(jù) 框圖判斷金屬回收中所用到的試劑 。 根據(jù)在金屬活動性順序表里 ， 排在氫前的金屬能與酸反應產(chǎn)生氣泡 ， 排在前面的金屬能置換出排在后面的金屬 ， 以及 “ 遠距離先置換 ” 的原則 ， 正確判斷金屬的活動性順序以及反應過程中各物質(zhì)量的可能情況 ， 注意題目中給出的不能發(fā)生反應的金屬或鹽溶液對答題的干擾 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 向一定質(zhì)量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 m 克 Zn， 充分反應后過濾 ， 將濾渣洗滌 、 干燥后稱量 ，得到的質(zhì)量為 m 克 ， 據(jù)此下列說法不正確的是 （ ） A. 取反應后的濾液觀察 ， 濾液可能呈藍色 B. 取反應后的濾液滴加稀鹽酸 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 C. 取濾渣滴加稀硫酸 ， 可能有氣泡產(chǎn)生 D. 濾渣中的物質(zhì)至少有兩種 B 變式訓練 2 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 C 類型三 鐵制品銹蝕條件的探究 答案 典例 3 （ 2022濰坊 ， 19） 金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關 。 下列條件下 ， 鐵釘?shù)母g速度最快的是 （ ） 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 A裝置中鐵釘與空氣 、 水分接觸 ， 鐵釘會生銹 ， 且海水中的雜質(zhì)能加快鐵釘銹蝕的速率； B裝置中鐵釘與空氣 、 水接觸會生銹； C裝置中鐵釘只與水接觸不會生銹； D裝置中鐵釘只與干燥的空氣接觸不會生銹 。 【 規(guī)律總結 】 實驗 條件 鐵在干燥