【正文】 旋相同的方向，單獨占據(jù)能量相同的軌道。 20 洪特規(guī)則的特例：等價軌道的全充滿、半充滿和全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。 全充滿： p6， d 10， f 14 半充滿： p3， d 5， f 7 全 空： p0， d 0， f 0 2 2 6 2 6 1 0 11 32 42 3 3s s p s p ds29Cu24Cr 2 2 6 56 121 2 2 3 3 34s s p s dsp21 練習：寫出 14Si、 26Fe、 47Ag的電子結構式 14Si： 1s22s22p63s23p2 26Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 47Ag： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 22 元素周期表 （ Periodic Table of the Elements) ? 元素（ Element）：具有相同核電荷的同一類原子總稱，共 118種（ 2022年），核電荷數(shù)是劃分元素的依據(jù) ? 同位素（ Isotope）：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子 ? 元素有兩種存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)（ Free Stateamp。 Combined Form) 1 2 1 3 1 4666C ，C ，C23 元素的外層的電子結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律稱為元素周期律。元素周期表是元素周期律的集中體現(xiàn)。 24 ? 7個橫行（ Horizontal rows)周期（ period）按原子序數(shù)（ Atomic Number)遞增的順序從左至右排列 ? 18個縱行（ column） 16族（ Group）， 7個主族、 7個副族、 1個 Ⅷ 族、 1個零族（ Inert Gases）最外層的電子數(shù)相同，按電子殼層數(shù)遞增的順序從上而下排列。 原子序數(shù)＝核電荷數(shù) 周期序數(shù)＝電子殼層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 價電子數(shù)（ Valence electron） 零族元素最外層電子數(shù)為 8（氦為 2） 25 每周期元素的數(shù)目等于相應能級組內(nèi)軌道所能容納的最多電子數(shù)。 元素在周期表中所處的 周期序數(shù) ＝該元素原子的 電子層數(shù) 元素在周期表中所處的 族序數(shù) ： 主族、第 I副族、第 II副族：最外層電子數(shù) 26 27 習 題 原子中一個電子的空間位置和能量可用哪 4個量子數(shù)來決定？ 在多電子的原子中，核外電子的排布應遵循哪些原則？ 在元素周期表中，同一周期或同一主族元素原子結構有什么共同特點？從左到右或從上到下元素結構有什么區(qū)別？它的性質(zhì)如何遞變？ 何謂同位素？為什么元素的相對原子質(zhì)量不總為正整數(shù)？ 鉻的原子序數(shù)為 24，它共有 4中同位素： ω(Cr)=%的 Cr原子含有 26個中子， ω(Cr)=%的 Cr含有 28個中子， ω(Cr)=%的Cr含有 29個中子，且 ω(Cr)=%的 Cr含有 30個中子，試求鉻的相對原子質(zhì)量。 銅的原子序數(shù)為 29，相對原子質(zhì)量為 ，它共有兩種同位素Cu63和 Cu65，試求兩種銅的同位素之含量百分比。 錫的原子序數(shù)為 50，它的 4f亞層之外，其他內(nèi)部電子亞層均已填滿。試從原子結構角度來確定錫的價電子數(shù)。 鉑的原子序數(shù)為 78，它的 5d亞層中只有 9個電子，并且在 5f層中沒有電子，請問 6s亞層中有幾個電子？ 已知某元素原子序數(shù)為 32，根據(jù)原子的電子結構知識，試指出它屬于哪個周期？哪個族？并判斷其金屬性的強弱。 28 原子參數(shù)（ Atomic parameters） ? 原子半徑 Atomic radius ? 電離能 Ionization energy ? 電子親和能 Electron affinity ? 電負性 Electronegativity 29 3 原子間的鍵合 （ Atomic Bonding ） 所謂 結合鍵 (bond)是指由原子結合成分子或固體的方式和結合力的大小。結合鍵決定了物質(zhì)的一系列物理、化學、力學等性質(zhì)。 30 晶體中的原子之間可以相互吸引，也可以相互排斥。設 fa 代表引力， fr 代表斥力， r 代表原子間距離，則： 式中 a， b， m， n 均為常數(shù)，其中 m n 。 結合力 （ Bonding forces） 原子間凈作用力 f 為： 31 32 33 34 金屬鍵 （ Metallic bonding） 金屬原子的外層價電子數(shù)比較少（通常 s, p 價電子數(shù)少于4），且各個原子的價電子極易掙脫原子核的束縛而成為自由電子，在整個晶體內(nèi)運動，即彌漫于金屬正離子組成的晶格之中而形成電子云。這種在金屬中的自由電子與金屬正離子相互作用所構成的鍵合稱為 金屬鍵。 35 金屬鍵無方向性，飽和性 。金屬鍵的強弱和自由電子的多少有關，也和離子半徑、電子層結構等其它許多因素有關， 很復雜。 ? 金屬可以吸收波長范圍極廣的光，并重新反射出，故金屬晶體不透明，且有金屬光澤 。 ? 在外電壓的作用下， 自由電子可以定向移動，故有導電性 。 ? 受熱時通過自由電子的碰撞及其與金屬離子之間的碰撞， 傳遞能量， 故金屬是熱的 良導體 。 ? 金屬受外力發(fā)生變形時，金屬鍵不被破壞， 故金屬有很好的 延展性 ，與離子晶體的情況相反。 36 例 3 ? 計算 10 cm3的 Ag中能夠參與導電的電子的數(shù)量。 已知： ρAg= g/cm3 MAg= g/mol 解： 47Ag： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 Ag只有一個價電子 m= 10cm3= g 1023 atom （ 1e/atom） = 1023 e a t o m105 . 8 5a t o m / m o l106 . 0 2 3ol1 0 7 . 8 6 8 g / m1 0 4 . 9 g 2323 ????37 ? 當電負性小的活潑金屬原子與電負性大的活潑非金屬原子相遇時，它們都有達到稀有氣體原子穩(wěn)定結構的傾向； ? 由于兩個原子的電負性相差較大，因此它們之間容易發(fā)生電子的轉移，形成正、負離子。 )22()3( 621 psNasNa e ???