氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計1-文庫吧
2025-04-02 04:35 本頁面
【正文】 條是還原反應(yīng)的線,始于氧化劑,終于還原產(chǎn)物.[生板]用雙線橋表示下列反應(yīng): (1) C+O2=CO2 (2) C+CO2=2CO (3) 2KClO3=2KCl+3O2[講],一種物質(zhì)與氧化合了,這種物質(zhì)中一定的一種元素的化合價升高了,銅與氧化合的過程中,Cu的化合價從0價升到+2價。氫氣與氧化合了生成水,氫元素的化合價升高了,某元素跟氧化合,該元素的化合價升高,某物質(zhì)在反應(yīng)中失去氧,該物質(zhì)中必含有一種元素的化合價降低,CuO失去了氧,氧化銅中的銅元素化合價降低了,失去了氧,被還原,是統(tǒng)一的,不矛盾的.[小結(jié)]按化合價升降的觀點來分析氧化還原反應(yīng):所含元素化合價升高的物質(zhì)是氧化劑,所含元素化合價降低的物質(zhì)是還原劑.[生板]首先判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?判斷的依據(jù)是什么?若是氧化還原反應(yīng),用化合價的觀點分析下列氧化還原反應(yīng),還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物. (1)CuO+H2=Cu+H2O (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4)HgS+O2=Hg+SO2(難,作提示)[講],Na失去電子變成Na+,Na失去電子時,Na的化合價也由0價到+1價。Cl得到電子變成Cl,Cl元素的化合價由0價變成1價,即電子得失與元素化合價的變
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