初高中化學(xué)銜接教案-文庫吧
2025-04-01 23:50 本頁面
【正文】 銨、碳酸銨等都是鹽。）酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SOSOCOMn2O7） ①酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成 點(diǎn)燃2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2 （2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） ①堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）點(diǎn)燃③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O Na2O + H2O === 2NaOH 2Mg + O2 2MgO(不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO)(教師提及兩性氧化物,Al2O3,其性質(zhì)新課中再講)思考：判斷正誤①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ） ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）③堿性氧化物一定是金屬氧化物( ）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬→堿性氧化物→堿→鹽 如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金屬→酸性氧化物→酸→鹽 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖氫氣（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接(回憶初三所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念,再完成下題)對(duì)于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3→Fe 屬于 反應(yīng)，CO→CO2屬于 反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)。 從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3→Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 價(jià)降低到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，從CO→CO2變化來看，C元素化合價(jià)從 價(jià)升高到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（2）從電子得失來看，化合價(jià)降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，化合價(jià)升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（根據(jù)得失電子相等，讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)配平方程式，氧化還原反應(yīng)的具體知識(shí)點(diǎn)將在新課中講）（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接回憶初三知識(shí)公式：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量（幾乎）可看成相等化合價(jià)化合價(jià)口訣一價(jià) 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價(jià) 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價(jià)有 磷 和 氮 ，四價(jià) 硅 錳 還有 碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價(jià)要記得； 四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。 最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負(fù)化合價(jià)=－（8－最外層電子數(shù)）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8一些常見元素的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號(hào)常見的化合價(jià)鉀K+1氯Cl – +++7鈉Na+1溴Br– 1銀
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