20xx年天津市高考化學試卷及解析-文庫吧
2025-04-01 12:19 本頁面
【正文】 4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為 ?。?）判斷下列操作對c（I﹣）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 ?。谌粼诘味ńK點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果 ?。?0．（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍，該菌的作用是 ?。?）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ?。舴磻獪囟冗^高，反應速率下降，其原因是 ?。椒?：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ?。颍甋O2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式： ??；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ?。椒?：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3?H2O的Kb=10﹣5，H2SO3的Ka1=10﹣2，Ka2=10﹣8．?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）= mol?L﹣1．將SO2通入該氨水中，當c（OH﹣）10﹣7 mol?L﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ． 2017年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析 一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．1．（6分）（2017?天津）下列有關水處理方法不正確的是（ ?。〢．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸鈉都可與酸反應；B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C．氯氣不能與Cu2+、Hg2+反應生成沉淀；D．燒堿可與銨根離子反應生成氨氣．【解答】解：A．石灰與酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反應生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確．故選C． 2．（6分）（2017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1mol Br2D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗2mol Br2，故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；故選B． 3．（6分）（2017?天津）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是（ ?。〢．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學變化，與氧化還原反應無關，故A選；B．發(fā)生原電池反應，本質(zhì)為氧化還原反應，故B不選；C．發(fā)生電解反應，為氧化還原反應，故C不選；D．發(fā)生氧化反應，故D不選．故選A． 4．（6分）（2017?天津）以下實驗設計能達到實驗目的是（ ?。嶒災康膶嶒炘O計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重 B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D．氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；故選D．
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