[其它技巧]無機(jī)框圖題 microsoft powerpoint 演示文稿-文庫吧
2025-01-04 10:03 本頁面
【正文】 的 淀粉碘化鉀 試紙 變藍(lán) ： 。NH3Na 、 F2 、 Na2O2Al、 Si、 銨鹽 H NH3CaC Al2S Mg3N2H2 Cl2HCl和 NH3橙黃色 橙紅色棕黃色 紫紅色Cl Br FeCl 碘水 等二、常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對應(yīng)物質(zhì) A2B2型的物質(zhì)可能為： 。Na2O H2O C2H2等 。H N O F Cl2等例： A、 B、 C、 D四種元素的 原子序數(shù)依次增大 （均小于 20），其 單質(zhì) 及 相應(yīng)的化合物 能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：ABCDEF混合后加水白色膠狀沉淀 G臭 雞蛋氣味氣體 H無色溶液 I AgNO3稀 HNO3白色沉淀 K焰色 反應(yīng)：紫色NaOH溶液 無色溶液 J寫出 B、 D形成化合物電子式 ______寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式： E ______ J ______ 寫出 C單質(zhì)與 H水溶液反應(yīng)的離子方程式 ___________AlCl3 NaAlO2 Cl2＋ H2S＝ S↓＋ 2H＋ ＋ 2Cl－AlClSK白色膠狀沉淀 無色溶液Al(OH)3 NaAlO2H2S無色溶液白色沉淀Cl－ 焰色反應(yīng)：紫色K+AlCl3K2S三、 特征反應(yīng)（ 1）與 水 反應(yīng)產(chǎn)生 氣體單質(zhì)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2F2＋ 2H2O == O2+4HF化合物2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+NH3↑Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑CaC2+2H2O==Ca(OH)2↓+C2H2↑例：已知 X和 Y均 為 短周期元素，原子序數(shù) XY。一定條件下， X和 Y單質(zhì) 可直接化合生成 化合物 Z， Z在 常溫 下和水可迅速反 應(yīng) 生成 氣體 P和 化合物 Q。（ 1）若氣體 P為單質(zhì) Y， 則 X單質(zhì) 是 ， Y單質(zhì) 是 ，化合物 Q電 子式 為 。Na O2單質(zhì) X化合物 Z單質(zhì) Y氣體 P化合物 Q （ 2）若氣體 P有臭雞蛋氣味，化合物 Q是可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀，則 X單質(zhì)是 ， Y單質(zhì)是 ， 化合物 Q溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。Al(OH)3+OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O S Al一定條件 +H2O3）若氣體 P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變籃，化合物 Q是可溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，則 X單質(zhì)是 ， Y單質(zhì)是 ， 化合物 Z和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg N2O HNa+ ????????三、 特征反應(yīng)(3) 與 堿 反應(yīng)產(chǎn)生 氣體銨鹽 :(2)與 過氧化鈉 的反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2NH4++OH— ===== NH3↑+H2O濃溶液或 加熱2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2 ↑Si＋ 2H2O＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ 2H2↑(4) 與 酸 反應(yīng)產(chǎn)生 氣體三、 特征反應(yīng)單質(zhì)非金屬金屬HCl或 稀 H2SO4 H2濃 H2SO4 SO2HNO3 NO2或 NOCS濃 H2SO4濃 H2SO4濃 HNO3濃 HNO3SO2與 CO2SO2與 NO2NO2與 CO2SO2化合物H+H+H+CO32或 HCO3S2或 HSCO2SO2H2SSO32或 HSO3(
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1