【正文】 與 p 軌道進(jìn)行的雜化。 有： sp sp2 sp3 24 (1) 發(fā)生軌道雜化的原子一定是 中心原子 ； (2) 參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能級(jí)組或 相近能級(jí)組的軌道）； (3) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道在成鍵時(shí)更 有利于軌道間的重疊 ； (4) 雜化軌道在 空間構(gòu)型 上都具有一定的 對(duì)稱性 （以減小化學(xué)鍵之間的排斥力）。 25 180176。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 : 兩個(gè)共價(jià)鍵，直線形分子（鍵角 180176。 ） Cl—Be—Cl (1) BeCl2分子的形成 Be原子： 1s22s2 沒(méi)有單個(gè)電子， Cl Cl Be 26 一個(gè) s 和一個(gè) p 軌道雜化 27 + sp 軌道雜化過(guò)程示意圖 每個(gè) sp雜化軌道的形狀為 一頭大，一頭小， 含有 1/2 s 軌道和 1/2 p 軌道的成分 兩個(gè)軌道間的夾角為 180176。 ，呈 直線型 28 BeCl2分子結(jié)構(gòu) Cl Cl sp px px 規(guī)律 ：第 Ⅱ A族、 Ⅱ B族元素與第 Ⅶ A族元素所形成的 MX2型共價(jià)化合物，中心原子采取 sp雜化。如 BeBr HgCl2。 Cl Be Cl 29 (2) sp2 雜化 —— BF3分子的形成 每個(gè) sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為 120176。 ， 呈 平面三角形 sp2雜化 ： 1個(gè) s 軌道與 2個(gè) p 軌道進(jìn)行的雜化 , 形成 3個(gè) sp2 雜化軌道。 30 31 BF3分子的形成： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三個(gè)共價(jià)鍵，平面三角形分子（鍵角 120176。 ） 。 B原子： 1s22s22p1 120176。 F F F B 規(guī)律 ：第 Ⅲ A族元素與第Ⅶ A族元素所形成的 MX3型共價(jià)化合物，中心原子采取sp2雜化。如 BBr3。 32 (3) sp3雜化 —— CH4分子的形成 sp3雜化 ： 1個(gè) s 軌道與 3個(gè) p 軌道進(jìn)行的雜化 , 形成 4個(gè) sp3 雜化軌道。 每個(gè) sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為 176。 ， 空間構(gòu)型為 正四面體型 33 ? sp3雜化軌道 34 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，四個(gè)共價(jià)鍵，正四面體形分子（鍵角 109176。 28′） CH4分子的形成： 35 規(guī)律 ：第 Ⅳ A族元素與第 Ⅰ A族、 Ⅶ A族元素所形成的 MX4型共價(jià)化合物，中心原子采取 sp3雜化。如 CCl SiFCHCl3。 C原子： 1s22s22p2 只有 2個(gè)單電子 36 37 3. 等性雜化與不等性雜化 等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合 。 雜化軌道 每個(gè)軌道的成分 軌道間夾角 ( 鍵角 ) sp 1/2 s， 1/2 p 180176。 sp2 1/3 s， 2/3 p 120176。 sp3 1/4 s， 3/4p 109176。 28′ （ p ） p 90176。 隨 p 軌道成分的增大，夾角向90176。 靠攏。 不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。 38 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三角錐形分子， 鍵角 107176。 NH3 分子 39 2s 2p 孤電子對(duì)占據(jù)的雜化軌道，不參與成鍵，電子云密集在中心原子周圍， s軌道成分相對(duì)增大，其余 3個(gè)雜化軌道 p成分相對(duì)增大。 N原子： 2s22p3 有 3個(gè)單電子，可形成 3個(gè)共價(jià)鍵， 孤對(duì)電子 雜化 產(chǎn)生不等性雜化的原因：參與雜化的原子軌道中電子數(shù)目多于軌道數(shù)目，出現(xiàn)孤電子對(duì)。 40 41 42 H2O 分子 ： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得， V字形分子，鍵角 104176。 29′ O原子： 2s22p4 有 2個(gè)單電子，可形成 2個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是 90176。 ， Why? 43 H2O 分子 O原子成鍵前先進(jìn)行了 SP3不等性雜化，其中的兩條雜化軌道由成對(duì)電子占據(jù)，其余兩條 P成分更多，鍵角更靠近 90176。 ，實(shí)測(cè)： 104176。 29′ 2s 2p 2 對(duì)孤對(duì)電子 雜化 O原子： 2s22p4 44 45 雜化軌道情況一覽表 中心原子 外層電子構(gòu)型 雜化類型 分子幾何形狀 鍵角 舉例 Ⅱ A、 Ⅱ B ns2 sp等性 直線形 180176。 BeCl HgCl2 Ⅲ A ns2np1 sp2等性 平面三角形 120176。 BF BBr3 Ⅳ A ns2np2 sp3等性 (正 )四面體 109176。 28′ CCl SiHCl3 Ⅴ A ns2np3 sp3不等性 三角錐形 ＜ 109176。 28′ NH PH3 Ⅵ A ns2np4 sp3不等性 V字形 ＜ 109176。 28′ H2O、 H2S 46 四 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn) 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用實(shí)例 47 一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn) ： （ 1） 分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原 子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 。 中心原子的價(jià)層電子對(duì)是 指 σ 鍵電子對(duì)和未參與成鍵的孤對(duì)電子 。 （ 2） 中心原子的價(jià)層電子對(duì)之間盡可能遠(yuǎn) 離 ， 以使斥力最小 ， 并由此決定了分子的空間 構(gòu)型 。 48 靜電斥力最小的價(jià)層電子對(duì)的排布方式 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 2 3 4 5 6 電子對(duì)排布方式 直線形 平面三角形 四面體 三角錐 八面體 （ 3）價(jià)層電子對(duì)之間的斥力與價(jià)層電子對(duì)的類 型有關(guān)，價(jià)層電子對(duì)之間靜電斥力大小順序?yàn)椋? 孤對(duì)電子 孤對(duì)電子 孤對(duì)電子 成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì) 49 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)分子或離子的 空間構(gòu)型的步驟如下： （ 1）確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：